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calcul de ph d'un mélange de deux bases faibles
Posté par rasta1
Bonjour
je planche sur un exo de chimie et ce n'est pas ma tasse de thé. J'aurais besoin d'aide pour comprendre
a) solution d'ammoniac NH3 à 0.1 mole.L-1. Quel est son pH ? 5 pKa NH4+/NH3=9.2)
b) solution monoéthylamine de concentration C = 0.5 mole.L-1 Quel est son pH ? pKa C2H5NH3/C2H5NH2 = 10.7
c) on mélange 20cm3 de la première solution avec 30cm3 de la seconde solution. quel est le nouveau pH
je vous remercie de votre aide et de vos explications
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