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Calcul de pH au cours d'une réaction acide-base
Bonsoir,
Je m'adresse à vous ce soir car j'aimerais que l'un de vous prenne un petit peu de son temps pour m'expliquer un point de cours que je n'ai pas très bien compris concernant le chapitre explicitement écrit dans le titre de mon topic.
Venons en à mon problème, premièrement je n'ai pas compris ce qu'était un acide mono/poly/tri-fonctionnel. Dans mon cours, il ne se trouve pas de définition exacte. J'ai fait des recherches mais cela n'a guère résolu mon problème.
Deuxièmement, en n'ayant pas compris cette notion, je n'ai pas compris ce qui en découlait tout comme "nombre d'équivalent ajoutés" dans une espèce en solution contenant un acide faible AH et une espèce ajoutée NaOH et selon ce le nombre d'équivalent ajouté, la formule pour calculer le pH varie.
J'espère avoir été assez claire dans le dénouement et l'explication de mon blocage vis à vis de ce chapitre. Merci d'avoir pris la peine de lire, bonne soirée 
- Un monoacide correspond à la formule AH : il ne peut céder qu'un H+ . Un diacide peut céder 2H+ , on le note AH2 et, à priori on te donne 2 pKa successifs : celui du couple AH2/AH- ( pK1) et celui du couple AH- /A2- ( pK2 ) . Pour un triacide on te donne 3 pKa successifs ...
- on neutralise AH2 par la soude OH- . On est à l'équivalence quand on a mis juste ce qu'il faut de soude pour faire une réaction ( ni trop , ni trop peu ! )
- la soude s'attaque d'abord à AH2 selon AH2 + OH- -> AH- + H2O .Progressivement on a AH2 qui diminue et AH- qui augmente ( pH = pK1 +log (AH-)/(AH2) ). On a l'équivalence quand on a mis autant de OH- que de AH2 initialement. la solution contient alors AH- qui est un ampholyte
- on continue à ajouter de la soude et on fait alors la réaction AH- + OH- -> A2- + H2O . Progressivement les AH- diminuent et A2- augmentent ( pH = pK2 + log (A2-)/(AH-)). Lorsqu'on a mis un deuxième équivalent de soude ( 2 fois les AH2 présents initialement ) on est à la deuxième équivalence et la solution contient alors A2- qui une base faible
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