Bonjour à tous !

J'aurais besoin d'une petite aide concernant un question de calcul de pH à partir d'un pKa!

Voici l'énoncé : " Une solution commerciale d'acide acétique est livrée avec les indications suivantes :

masse molaire = 60g.mol^-1 ; masse volumique = 1.06g.cm^-3 , pourcetntage massique = 98%.

Comment préparer 1L de solution à 2M à partir de la solution commerciale ? "

En faisant mes calculs je trouve que l'on doit prélever 115ml , mais c'est la question suivante qui me pose problème à savoir : " Calculer le pH de la solution fabriquée ( pKa ( CH₃COOH/CH₃COO^-) = 4.75) "

Voilà , j'ai un peu de mal avec les pH des acides faibles en passant par les pKa , si quelqu'un peut m'aider je lui en serait reconnaissant Bonne Journée !