1° J'aurais commencé comme sa :

NH4CL -> NH4+ + CL-
NaCl -> Na+ + Cl-

NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+
Cl- + H2O -> HCl + OH-

Ensuite j'écris les K ?

Salut,

Il faut commencer par identifier les bases fortes, bases faibles, les acides forts, acides faibles et les solution neutres:

1) 10mL solution [NH4+]=0.01 mol/L acide faible + 20 mL de solution neutre
=> 10^-4 mol de NH4+ dans 30mL => [NH4+]=10^-4/0,03
Ka = h*[NH3]/[NH4+] =h²/[NH4+]
car NH4+ -> NH3 + H+ et que donc [H+]=[NH3] si on néglige la dissociation de H2O
10^-9.2 = 10^-4/0.03*h² => h=(10^-9.2/10^-4*0.03)
donc pH=3.4

2) même principe que pour le 1 avec base faible et solution neutre

3) base forte + base forte => pas de réaction  il suffit de compter les ions OH- introduits

4) même principe que 1 et 2 avec base forte et base faible

5) base forte + acide fort => réaction simple il suffit de voir quel réactif est introduit en exces et voir les H+ ou OH- résiduels pour calculer le pH final

6) acide/base conjuguée => pas de réaction  il suffit de calculer les concentrations AH et A- finales (concentration = moles introduites/volume total) puis d'appliquer la formule Ka=h[A-]/[AH] => pH = pKa + log[A-]/[AH]

Bonjour,

donc pour la question 2)

On néglige le KCl
on se préoccupe juste de l'acétate de sodium dans 50 mL ?
et on utilise ensuite la formule ph de la base faible c'est à dire :

pH=Pka-log([b]/[a])

Merci d'avance

pH=Pka + log b/a  et non pas "-" désolée !

Merci d'avoir répondu lamat et bouboune,

Lamat pour ton calcul 10^-9.2 = 10^-4/0.03*h² je n'arrive pas au même résultat que toi.

J'ai h = (10^-4 / (10^-9.2 * 0.03 ))  :/

10^-9.2 = 10^-4/0.03*h² = h²*10^-4/0.03

d'où 10^-9.2*0.03/10^-4 =h²

d'où h=(10^-9.2/10^-4*0.03)

Pour trouver un ph de 3.4 tu as utilisé quel formule ?

J'ai utilisé la formule d'un acide soit 1/2 (pka - log C0) et je trouve un ph de 5.5

J'ai rien compris à ta démarche pour le 1 lamat.

pour Ka j'ai Ka = h²/[NH4+] comme tu trouves. Mais pour la suite je n'ai pas du tout pareil, je fais comme sa :

h² = Ka * [NH4+]

h = 10^-9,2 * (10^-4/0,03)

Ensuite je fais pH = 1/2 (pKa - Log C0) = 1/2 (9,2 - Log (10^-4/0,03)) et je trouve 5,86 et non 5,5 comme je l'ai dans me commentaire précédent.

C'est toi qui as raison, j'ai écrit Ka  =h²/[NH4+] puis j'ai calculé comme si Ka= h²*[NH4+]


Je corriges donc:
Ka  =h²/[NH4+]

donc
pKa = 2pH - log (1/[NH4+])

donc
pKa+log(1/[NH4+])=2pH

donc
pH=(pKa-log([NH4+]))/2=(9.2-log(10^-4/0,03))/2=5.84

D'accord merci.

Ensuite pour le 2 j'applique comme tu l'as dit la formule d'une base faible et je trouve donc 8,05.

Mais ensuite pour le 3 entre 2 bases fortes je ne vois pas qu'elle est la formule approprié.

3) base forte + base forte => pas de réaction  il suffit de compter les ions OH- introduits


combien il ya de moles de OH- introduites ?
quel est le volume de la solution?
donc quelle est la coentrationen OH-?
donc quel est le pH?

Je trouve nOH- = 1*10^-3 + 1*10^-3 = 2.10^-3

C = n / v = 2*10^-3 / 20*10^-3 = 4*10^-5

Ensuite formule base forte pH = 14 + log 4*10^-5 = 9,60 ?

oui