Je pense qu'il faudrait passer par un bon vieux tableau d'avancement et chercher l'avancement maximal

Mais comment passer à un tableau si il n'est pas dit que l'acide nitreux réagit avec le nitrite de sodium?

Le nitrite de sodium est dissous dans l'eau ! L'acide ne va pas réagir avec sa base ...

J'en déduis que tu ne sais pas d'où vient cette formule : ph=pka+log([base]/[acide])

Ecris l'équation de dissolution

equation: NaNo2 ----> Na^(+2)+No^(-)

oui ... ensuite il y a réaction avec l'eau :

NO2^- + H⁺ = HNO₂

c'est cette réaction qui nous intéresse, pas la première

Le nitrite de sodium se dissout totalement dans l'eau selon :
Na NO2(s)---> Na^(+)+NO2^(-)
L'ion NO2^(-)réagit avec l'eau selon :
NO2^(-)+H2O--> HNO2+OH^(-)
le tgableau d'avanement de cette réaction a pour expression :
...........NO2^(-)+H2O--> HNO2+OH^(-)
t........(a-x).......excès....(x).......(x)
où a est la concentration de l'ion nitrite et x l'avancement volumique
La constante d'équilibre correspondant à cette réaction a pour expression :
K={HNO2}{OH^(-)}/{NO2^(-)}=Ke/Ka={x}^2/{a-x}
et la concentration x={OH^(-)} est solution de l'équation du second degré
{x}^2+(Ke/Ka)*{x}-a*(Ke/Ka)=0
{x}=7,0212*10^(-3)  et pH=14+lg{OH^(-)}=11,85

Rectificatif,
-------------
Erreur de calcul due a une erreur d'entrée de données dans la calculatrice...
{x}=3.1623 10^(-6)  et pH=14+lg{OH^(-)}=8,5

Merci beaucoup