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Calcul de PH
Bonjour,
J'ai quelques difficultés à résoudre cet exercice:
"Quel est le pH d'une solution d'acide faible (HA) de concentration 0,1 mol/L sachant que le pH d'une solution de sel (NaA), de concentration 0,1 mol/L, issu de cet acide est égal à 9,25."
Mon professeur m'a donné la réponse finale qui est 3,25 mais impossible d'y parvenir. Pouvez-vous m'aider?
dans l'eau
NaA = Na+ + A-
A- réagit avec l'eau partiellement
A- + H2O = AH +OH-
à l'équilibre
[A-]=0,1- x
[OH-]=[AH]= x
comme pH = 9,25 ,[H3O+]= 10-9,25 et [OH-]= Ke/[H3O+]=10-14/10-9,25=10-4,75
donc x<<0,1 et [A-]=0,1 mol/L
la constante de réaction a pour expression
K=[OH-]*[AH]/[A-]=10-4,75*10-4,75/0,1=10-8,5
or K=[OH-]*[H3O+]*[AH]/([A-]*[H3O+])=Ke/Ka
Ka= Ke/K= 10-14/10-8,5=10-5,5
A- est la base conjuguée du couple AH/A-
La réaction de AH avec l'eau est
AH + H2O = A- +H3O+
à l'équilibre
[AH]=0,1-x
[A-]=[H3O+]=x
on suppose que x<<0,1 (à vérifier après résultat)
[AH]=0,1
Ka=[A-]*[H3O+]/AH= [H3O+]2/AH
en utilisant la valeur de Ka calculée précédemment ,on trouve PH=3,25
dans l'eau
NaA = Na+ + A-
A- réagit avec l'eau partiellement
A- + H2O = AH +OH-
à l'équilibre
[A-]=0,1- x
[OH-]=[AH]= x
comme pH = 9,25 ,[H3O+]= 10-9,25 et [OH-]= Ke/[H3O+]=10-14/10-9,25=10-4,75
donc x<<0,1 et [A-]=0,1 mol/L
la constante de réaction a pour expression
K=[OH-]*[AH]/[A-]=10-4,75*10-4,75/0,1=10-8,5
or K=[OH-]*[H3O+]*[AH]/([A-]*[H3O+])=Ke/Ka
Ka= Ke/K= 10-14/10-8,5=10-5,5
A- est la base conjuguée du couple AH/A-
La réaction de AH avec l'eau est
AH + H2O = A- +H3O+
à l'équilibre
[AH]=0,1-x
[A-]=[H3O+]=x
on suppose que x<<0,1 (à vérifier après résultat)
[AH]=0,1
Ka=[A-]*[H3O+]/AH= [H3O+]2/AH
en utilisant la valeur de Ka calculée précédemment ,on trouve PH=3,25
Un tout grand merci
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