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Calcul de la masse d'un atome d'or
excusez moi, j'ai du mal avec cet exercice de physique :
Sachant qu'un atome de fer a une masse de 9,3x10-23 g (10 puissance-23), calculez le nombre d'atomes de fer contenus dans 1,0 g de fer.
J'ai noté 9,3x10-23 g = 1 atome de fer
1,0 g = x atomes de fer
et là je suis bloquée =S
la suite de mon exercice étant :
Sachant que 3,6 g d'or contiennent autant d'atomes d'or qu'il y a d'atomes de fer dans 1,0 g de fer, calculez la masse d'un atome d'or
et là j'ai écrit 3,6 g = x atomes de fer
y = 1 atome d'or
quelqu'un pourrait m'aider à trouver x et y svp ?
Pas de signe égal entre deux grandeurs différentes !
| masse en g | nombre d'atome |
| 9,3x10-23 | 1 |
| 1 | x |
produit en croix : 1 x 1 / 9,3x10-23 = ...
oui désolée
mais quand je divise 1 par 9.3x10-23 cela donne 1.075268817x10-22
je ne crois pas que ce soit une valeur exacte.
comment dois-je faire ?
bonjour,
mais quand je divise 1 par 9.3x10-23 cela donne 1.075268817x10-22
erreur!!!
cela donne :
1/9.3 * 10^23
=0.1075 *10^23
=1.075*10^-1*10^23
=1.075*10^22
En effet, c'est une valeur approchée, mais le seul moyen pour avoir la valeur exacte est de laisser 10/9.3*10^22(sans oublier l'unité!!)...
Ok donc :
9,3x10-23 g ==> 1 atome de fer
1,0 g ==> 10/9.3x10-22
la suite de mon exercice :
3,6 g ==> 10/9.3x10-22
1.0 g ==> 3.6/(10/9.3x10-22)
1.0 g ==> 3.348x10-22 g dans un atome d'or ?
eurm, je crois que je me suis plantée ...
3,6 g ==> 10/9.3x10-22 atomes d'or
1.0 g ==> 3.6/(10/9.3*10-22)
1.0 g ==> 3.348*10^-22 g pour 1 atome d'or
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