Bonsoir,
Pouvez-vous me dire comment procéder, pour calculer et trouver l'etage d'oxydation du Chlore dans la molécule : sesqui oxyde de chlore, Cl2O3 .
Merci d'avance.
Bonjour,
Je suppose que tu parles du degré d'oxydation du chlore dans Cl2O3.
Si c'est le cas, c'est un peu hors programme en troisième en France.
Mais le réponse est : 2*NO(Cl) + 3*NO(O) = 0 <==> 2*NO(Cl)-3*2 = 0 <==> NO(Cl) = 3. Donc, le chlore est ici Cl(+III)
Merci, mais je ne comprends pas d'où provient le 3 (réponse) puisque tu multiplies le -2 de l'oxygène par 3 ce qui fait -6, tu l'as probablement diviser par le coefficient 2 du Chlore.
Est-ce que c'est ça ?
Pour l'exercice suivant: E.O. du Chlore dans le Chlorure d'hydrogene, HCl
(Cl) + (H) = 0 puisque molécule non ionisante
(Cl)+ ( +1) = + 1 donc ici l'E.O. du Chlore est -1 ???
Est-ce correct svp?
Dank u wel ( merci)
Sur le chlorure d'hydrogène ta réponse et le raisonnement est juste (mais mal écrit). Tu fais la même chose.
HCl <==> H1Cl1. Donc, on résout 1*NO(H) + 1*NO(Cl) = 0.
Or, comme tu l'as dit, NO(H) = +1. Donc, NO(Cl) = -NO(H) = -1. Donc, Cl(-I)
Oui, donc commencer par observer si la molécule est chargée, si oui calculer le nombre d'electron si non la charge est égale à zéro. Ensuite calculer la charge d'éléctronégativitee de la molécule en procédant atome par atome, pour calculer le tout. Sans oublier d'utiliser l'écriture adéquate
Bonsoir,
Il y a beaucoup de confusion !!!
La charge n'est pas un nombre d'électron mais une mesure de la somme des charges des électrons et des protons (en négligeant les neutrons dans un premier temps).
Et en effet, on doit résoudre somme sur les i atomes des ni*NO(i) = charge de l'assemblage atomique.
Ensuite, la charge d'électronégativité, ça n'existe pas. La charge, je te l'ai déjà défini et l'électronégativité est un caractère intrinsèque de l'atome/ion mais n'intervient aucunement dans le calcul des nombres d'oxydation.
Il va falloir revoir tes cours pendant les vacances, il y a trop de choses approximatives.
BS
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :