Bonsoir  trayas :

   Masse  moléculaire  de  FeSO4 . 7 H2O = 278 .      ( Masse  moléculaire  de  FeSO4 = 152 )  

   5.56g  de  FeSO4 . 7 H2O  soit  ( 5,56 : 278 = 0,02  mole  ) .
   0,02 mole  de  FeS04 . 7 H2O  dans  200 ml  de  solution  correspond  à  une  solution
   ( 5,56 : 200 x 1000 ) = 27,8g  par  litre  soit  une  solution  de  concentration  0,1 molaire .

   1 litre  de  solution  0,02 molaire  de  FeSO4 . 7 H2O  correspond  à  5,56g .
   200 ml  de  solution  0,02 molaire  de  FeSO4 . 7 H2O  correspond  à  ( 5,56 : 1000 x 200 ) =
   1,112g  de  produit  soit  ( 0,004 mole ) .

   Préparation  de  la  solution :  
   1,112g  de  FeSO4 . 7 H2O  correspond  à  ( 1,112 x 200 : 5,56 ) = 40 ml  de  solution  mère

    Dans  un  ballon , on  pipette  40 ml  de  la  solution  mère , puis  on  dilue  avec  160 ml
    d'eau  distillée ; agiter .

    Notre  solution  fille  de  200 ml   contient  donc  1,112g  de  FeSO4 . 7 H20  ( 4 mmol )
    ou ( 0,004 x 152 )= 0,608g  de  FeSO4  anhydre  ( 4 mmol ) .
    
    Donne-moi  ta  réponse . Bonnes  salutations .
    

Bonsoir molécule 10

une solution est obtenue en dissolvant une masse de soluté dans un solvant pour obtenir un volume de solution (on a des g par litre)
à cette masse (m) de soluté il correspond une  quantité de matière n
donc pour 1 litre de solution je divise la masse 5,56 g par 1 et j'obtiens 5,56 g/L pour
1 lite
donc pour 200ml ça va me faire 5 fois mois   5,56 divise par 5  = 1,112 g de soluté
j'utilise le procédé suivant pour la dissolution
1   je pèse précisément m en prélevant le solide à l'aide d'une spatule et en le plaçant dans une coupelle de montre préalablement pesé
2 j'introduis le solide dans une fiole jaugée à l'aide d'un entonnoir à solide
puis je rince  l'entonnoir et la coupelle de montre  avec de l'eau distillée
3 je remplis la fiole jaugée aux trois quarts avec de l'eau distillée
4 une fois la dissolution terminée
j'ajoute de l'eau distillée avec la pissette jusqu'au tram de jauge  puis à la pissette simple pour terminer au niveau de trait de jauge

   Bonsoir  trayas  :

   Oui  ton  explication  est  correcte , mais  malheureusement  je  n'ai  jamais  vu  des
   ballons  jaugés  de  200 ml  ( je  ne  crois  pas  qu'il  existe ? .
   Bonnes  salutations .