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Calcul de concentration molaire
Bonjour. Pouvez-vous m'aider pour résoudre l'exercice suivant s'il vous plait ?
Une solution aqueuse de glucose à 20 %
20 g de glucose dans 100 g de solution
20 g de glucose + 80 g d'eau
1) Calculer la concentration molaire d'une solution contenant 10,0 g d'H2SO4 dans 250 mL.
2) Calculer la masse de KBr à dissoudre pour préparer 250 mL d'une solution de KBr 0,600 M.
Je sais que C=n/V et que 
=m/V
j'ai la démarche du prof mais je ne comprends vraiment pas comment elle a fait. Est ce que cela représente 2 expériences ? (1 avec glucose+solution et 1 avec glucose+eau )
Merci d'avance.
J'ai oublié le point 3:
3) Calculer la concentration molaire d'une solution de H2SO4 à 98,0 % (ρsolution =1,84 g mL).
Bonsoir,
une solution aqueuse de glucose à 20% correspond à une fraction massique de 0,2 en glucose, c'est à dire que pour 100g de solution, le glucose représente 20 g. Les 80 g restants sont de l'eau. Donc les 2 affirmations sont équivalentes.
1) M(H2[SO[sub]4/sub]=98 g/mol, donc et comme
, on a
en mol/L
2) Il faut calculer le nombre de moles de KBr dans ta solution, soit .
On en déduit la masse de KBr correspondante avec
3) L'acide représente 98% en masse de la solution. Il faut raisonner pour 1L de solution : m=1840 g et la masse de H2SO4 vaut donc 1840x0,98.
Sa quantité de matière vaut , soit 18,4 mol pour 1L.
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