Bonjour,
Alors, juste une simple question de compréhension du problème....
Dans 750mL d'eau, on dissout 2,525g de sulfate de fer (lll).
Calculer la concentration de la solution...!???🤔🤔
Je voudrais savoir de quel solution s'agit-il...!???🤔🤔
Je sais que l'équation pondérée est :
Fe2 (SO4)3 +3H2O 3H2SO4 + Fe2O3
Alors la solution concernée est l'oxyde de fer (lll) ou autres....!???🤔
Merci..
Bonsoir Yassmiss :
L'équation chimique que tu donnes n'est pas possible ! C'est le contraire qui est juste
Fe2O3 + 3 H2SO4 =====> Fe2(SO4)3 + 3 H2O
Masse moléculaire du sulfate ferrique Fe2(SO4)3 = 399,878
2,525g de sulfate = 2,525 : 399,878 = 0,0025 mol ou 2,5 mmol dans 750 ml
Concentration par litre = 2,5 : 750 x 1000 = 3,33 mmol
Soit une solution 3,33 mmol par litre .
Bonnes salutations .
Excusez-moi, je pense que je suis foutu si j'arrive pas à comprendre un problème si simple.....
Mais ce qui me pose vraiment problème c'est l'énoncé...
Car en effet, il est dit
Dans 750mL d'eau, on dissout 2,525g de sulfate de fer (lll).
Cela me semble assez étrange...
Est-ce que cela ne vous présente pas les produits ou bien je me trompe...!???🤔🤔
Bonsoir Yassmiss
Explication du phénomène : Contraction de volume d'une solution .
L'eau est formée de petites molécules. L'alcool est formé de molécules grosses et encombrantes.
Quand tu mélanges de l'eau et de l'alcool, l'eau se faufile entre les grosses molécules d'alcool.
C'est comme si tu verses 1 m3 de sable dans un wagon contenant 1 m3 de gros cailloux. Tu n'obtiendras pas 2 m3 de mélange, mais un peu moins de 2 m3.
Maintenant s'il on veux préparer une solution de concentration précise , on utilise des ballons jaugés en verre . Il en existe de divers volume .
Dans ton cas , on va prendre un ballon jaugé de 750 ml . On place 2,525g de sulfate de fer (III) on ajoute de l'eau distillée . Après totale dissolution , on ajuste avec de l'eau
distillée jusqu'au trait de jauge . Bien agiter .
On a maintenant une solution aqueuse 3,33 milimolaire .
Si on avait dissoud 2,525g de sulfate de fer (III) dans 750 ml d'eau distillée , on aurait une solution de concentration légèrement différente .
Avec des petites quantités de soluté la différence est très faible .
Bonnes salutations : si tu as compris mon explication , tu n'est pas foutu !!
Bonjour molecule10,
Bonjour Yassmiss,
Je crois comprendre que cet exercice concerne une simple dissolution de sulfate de Fer III dans 750 mL d'eau.
Comme cela a été expliqué par molecule10, cette dissolution ne s'accompagne d'aucune variation notable du volume qui restera donc de 750mL ( 0,750L)
Il est superflu d'écrire une équation-bilan de cette dissolution pour répondre à la question posée.
Je propose :
masse du soluté Fe2(SO4)3 : 2,525g
masse molaire de ce soluté : 399,9 g/mol
Quantité de matière de soluté : 2,525 / 399,9 = 6,314.10-3 mol
Concentration molaire de la solution obtenue : 6,314.10-3 / 0,750 = 8,42.10-3 mol/L
Je n'obtiens pas le même résultat que molecule10, c'est pourquoi je me suis permis de m'introduire sans invitation ()dans ce topic.
C'est vrai mm. Obduget vous êtes géniale….. 😄😃
Je viens de. Refaire le calcule et je me corrige….
Parcontre, ce dont je suis triste 😔 c'est que apparament je suis toujours foutu, car j'ai pas compris l'explication de monsieur molécule10… 😓😥
Din, je comprends quand il m'a dis le volume mais. Je ne comprends pas le reste….
Je pense qu'il m'a toujours pas dit pourquoi l'équation s'écit au sens inver…… 🤔🤔🤔
D'ailleurs, est-ce qu'on a réellement pas besoin de l'écrire…. 😕
Merci pour votre intervention…
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :