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calcul d'une concentration molaire
bonjour tout le monde,jai essayer de resoudre quelque exercices sur "la mole" mais je ne sais pas si mes réponses sont correctes. pourriez-vous m'aider d'avantage.merci d'avance.
la formule de la Concentration molaire est Cm=n/v
et la formule de la quantité de matière est n=m/MM
Donc voilà ce que j'ai fait...
ex1: on prépare une solution aqueuse d'éthanol de volume V=0.125L par dissolution,dans l'au ,de 0.020 mole d'éthanol.Calculer la concentration molaire en éthanol de la solution.
on sait que Cm=n/v
alors Cm=0.020/0.125=0.16(je sais pas ce que l'on doit mettre comme symbole derrière)
ex2: on dissout 5.4g de glucose dans de l'eau.le volume de la solution obtenue est de 50mL,determiner la concentration molaire en sucre de la solution.
on sait que n=m/MM
on nous dit que m=5.4g.il nous reste a calculer la masse molaire je pense pour pour trouver (n) la quantité de matière,la formule du glucose est C6H12O6 et en calculant avec le tableau périodique on a:72+12+96=180g.
etes vous d'accord avec moi jusqu'à présent ?
Ensuite j'ai appliquer la formule:n=m/MM=5.4/180=0.03 mole.
et maintenant j'ai enfin pu calculer la concentration molaire qui est de 0.6 (je ne sais pas ce qu'il faut mettre commesymbole derriere desolée).
le volume est =à 50mL équivaut à 0.05L
car j'ai fait Cm=n/v=0.03/0.05=0.6(je ne sais pas ce qu'il faut mettre deriière)
ex3:a)100mL de solution d'acétonce contenant 0.05 mol d'acétone.
voilà ce que j'ai fait...
V=100mL=0.100L
n=0.05mole
docn Cm=n/v=0.05/0.100=0.5(je ne sais toujours pas)
b)2L de solution de glucose contenant 1.5 mol de glucose.
Cm=n/v=1.5/2=0.75(je ne sais pas)
c)200mL de solution de diiode préparée à partir de 5.0g de cristaux de diiode.
la formule du diode est I2 je pense
V=200mL=0.200L
m=5.0g
la masse molaire est de 106(tableau perioqique) donc je dois faire
n=m/MM=5.0/106=0.04mole alors la concentraion molaire
Cm=n/v=0.04/0.200=0.05(je ne sais pas quoi)
doonc voilà ce que j'ai essayer de faire mais il m'en a fallu du temps pour résoudre ces exercices mais je ne sais pas si ces exercices là sont correcte..
esque quelqu'un qui s'y connait en chimie sur "la mole" pourrait me corriger celà.ça me ferait plaisir merci d'avance bisous...
Salut!
C'est c = n/V et le résultat est en mol.L-1 (puisque tu divises des moles par des litres
).
Cm désigne la concentration massique donnée par Cm = m/V
Donc ex.1: TB
ex.2:
périodique on a:72+12+96=180g.
Le début est juste, la fin est un peu plus confuse
Tu appliques n = m/M puis c = n/V avec n = 0,03 mol et V = 50.10-3 L
Salut bouga
Je poursuis:
ex.2: en fait tu as bien expliqué mais tu as un petit anachronisme Ne met pas que la conentration vaut 0,60 mol.L-1 puis le calcul après (inverse l'ordre)
Mais c'est une nouvelle fois juste
ex.3:
a) ok 0,50 mol.L-1 garde qd même deux chiffres significatifs
b) nickel
c) n = 0,047 mol.
Donc c = n/V = (4,7.10-2)/0,200 = 0,24 mol.L-1
Cm=n/v=0.04/0.200=0.05(je ne sais pas quoi)
Tu fais du très bon travail dans tous tes topics
Bonjour à tous,
widadou >> Même si ce sont trois exercices de chimie, il aurait été préférable de créer trois topics, un par exercice, comme la FAQ le demande. Merci d'en tenir compte pour la prochaine fois.
Il me semblait que ça ressemblait à trois questions se suivant
En tout cas bonjour Coll Tu peux expliquer le reste sur ce topic: [url][/url], je pense que tu le fera mieux que moi
Bonjour Amandine
Oui, j'ai vu ce topic ce matin. Mais on ne va quand même pas lui récrire son livre de physique ! C'est à lui de lire, comprendre et se faire des résumés s'il en a besoin. Bien sûr, on peut aider ponctuellement pour un point difficile.
Ce que tu as fait est déjà un bon point de départ. Il posera peut-être des questions.
Et s'il n'a plus son livre de physique... il a de quoi chercher par lui-même avec l'Internet.
Je suis d'accord avec toi Mais si 122155 ne poursuis pas sur sa lancée, widadou n'aura plus de réponses si personne d'autre n'est sur le coup C'est pour ça que je te préviens sur ce topic plutôt que par mail demain enfin les wacances
Je ne crois vraiment pas que "les forces qui s'exercent dans une tornade" soit une question accessible à un élève de seconde.
merci à tout le monde pour votre aide et vos conseils :d
enfaite je suis une fille et pas un garçon.
Amandine je cherche dans des livres et dans mon cours mais je ne suis toujours pas sur de moi c'est juste pour etre sur que je demande que l'on me corrige car j'ai bientot mon examen de chimie...
donc voilà quoi bisou
Salut tout le monde .
un petit complément
ex1) .
ta réponse était correcte si tu n'avais pas oublié l'unité.
ex2) ce n'était pas la piene de calculer le nombre de moles car ce n'est demendé.on passe immédiatement à la concentration:
ta réponse était correcte si tu n'avais pas oublié l'unité.
ex3)a) c=0,5mol/L oui
b) c=075mol/L bien
c) la valeur de la masse molaire de l'iode que tu as consédéré est fausse ,on a : M(I)= 127g/mol
reprend le calcul mais fais attention il s'agit du diiode tu cherchera M(I2)=?
Et tu as bien raison Le meilleur moyen de faire moins d'erreur et de progresser c'est de s'entraîner Et tu oses demander de l'aide sur un forum plutôt que de galérer toute seule ce que tout le monde ne fait pas (et les autres ont bien tort)
Et désolé, les pseudos prêtent à confusion, maintenant je sais que tu es une fille
salut
non , car d'une part la relation de la concentration molaire n'est pas juste , d'autre part il s'agit du di-iode I2 dont la masse molaire est:
M(I2)= 2. M(I)= 2 x 127g/mol= 254 g/mol
0,1mol/L.
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