bonjour,

Voila, j'ai un soucis sur un exercice de chimie, l'énoncé est:

Losrque l'on plonge un morceau de magnésium dans une solution aqueuse acide, on provoque la réaction suivant:

Mg(s) + 2 H3O+(aq)Mg2+(aq) +H2(g) + 2 H2O(l)    (1)

On plonge dans une solution acide un ruban de magnésium pesant 2.43g. Au bout d'un certain temps t, la masse de la lame se reduit à 0.49g.

1.Calculer l'avancement (ksi),t de la réaction (1) pour ce temps.

2. Quelle est la quantité de dihydrogene H2?

3. Quel est, exprimé en litres, le volume de dihydrogène dégagé à 298K sous une pression de 1bar?

4.Quelle est la quantité d'ions H3O+ consommés?

5.Quelle est la valeur maximale de l'avancemanet (ksi)max de la réaction (1) si la quantité de H3O+ est initialement en excès?

DONNEES: Masse molaire de MG=24.3g.mol-1 ; R=8.314 J.mol-1.K-1 ; 1bar= 10[sup][/sup]5 Pa


Pourriez vous m'aider?

Merci

Margot