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Calcul conductivité molaire
Bonsoir à tous, je suis un petit nouveau 
.
J'ai donc un problème de calcul de conductivité molaire :/. Je vous recopie l'exercice;
La conductivité du chlorure de potassium de concentration 5.0x10-3 mol/L est de 7.06x10-2 S/m à 25°C. La conductivité molaire ionique de l'ion potassium K+ est de 7.35 mS x m² /mol.
a)Exprimer la conductivité de la solution étudiée.
b)Donner l'expression de la conductivité molaire de l'ion chlorure et calculer sa valeur.
Donc pour la a) je crois me souvenir sigma=lambda x C ce qui signifierai que l'on a la relation:
7.06x10-2=lambda(Na- + K+) x 5.0 , non?
Et pour la b) je ne sais pas quoi faire :/
Merci à vous.
attention aux notations (écrire l'énoncé avec rigueur sinon on s'y perd) !
pour le a) :
on a 7.06
10[/sup]-2=(
(K+)+(Cl-))5.10[sup]-3.
Mais pourquoi n'a ton pas 5,0? C'est bien en mol/m3 et pas en mol/L, non?
PS
ésolé je ne connaissais pas l'option qui nous permet de mettre des lettres grecs ^^'
excuse moi ce n'est pas 5*10-3 mais 5*10-6 car il faut effectivement mettre la concentration en mol/m3.
Attention : 1 dm3 = 10-3 m3 !!!!
Oui mais ma prof m'a justement dis qu'il fallait faire attention à la conversion qui est trompeuse, car que l'on passe de Litres aux m3 la concentration reste la même et ainsi la quantité de matière de soluté est donc multiplié par 103, non j'ai dis une bêtise? ^^
Salut:
a)or KCl
K+ +Cl-
no 0 0
no-x x x
c=[K+]=[Cl-]=x/V=5.0x10-3 mol/L=5 mol/m3 car 1L=10-3 m3
=K+ .[K+]+Cl- .[Cl-]
= c.(K+ +Cl- )
b) /c=K+ +Cl-
Cl- = /c-K+
Merci beaucoup 12155, je suis vraiment désolé de te faire cette remarque mais si je suis là c'est plus pour apprendre qu'avoir les réponses et avec tes trucs j'ai un peu de mal. Enfin j'ai compris mais c'est un peu cru à mon goût.
Malgré cela le geste reste tout à ton honneur et je t'en remercie une fois de plus.
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