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Cal
Bonjour,
Dans un calorimètre, on met en présence 1000 g d'eau à 15 °C et 1000 g de glace à -10°C. Quel est l'état final du mélange et sa température? La capacité calorifique du calorimètre est négligeable.
Cglace = 2100 J.kg-1.K-1
Lfusion glace = 330000 J.kg-1
Merci d'avance.
Re-re-re-bonjour.
Celui ci est un peu plus costaud (encore que !)
Faites une hypothèse concernant l'état final du système (plusieurs peuvent être envisagées) et, dans le cadre ce cette hypothèse, calculez les quantités de chaleur mises en jeu. Si le résultat final est cohérent avec l'hypothèse envisagée, alors, tout est bien, sinon, choisissez une nouvelle hypothèse.
Hypothèses envisageables...
2000 g de glace, température finale inférieure à 0°C
2000 g d'eau liquide, température finale supérieure à 0°C
température finale = 0°C, masse ml d'eau liquide, masse mg de glace et ml + mg = 2000 g
Aurez vous la bonne intuition ?
A vous
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