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c1*v1 = c2*v2
Bonjour,
J'aimerais un petit éclaircissement sur la célèbre formule (CA*VA)/ a = (CB*VB)/ b
Je l'ai vu dans divers cas, mais je ne suis pas sure qu'elle y soit toujours applicable.
(les minuscules sont le nombre de mole)
- Dans le cas où: aA + bB -> cC + dD
- Dans le cas où : la solution A de CA et VA est utilisée pour titrer une solution et on met VB de solution A pour atteindre le point d'équivalence.
- Dans le cas où: l'on dilue la solution A de VA et CA ce qui donne une solution B de VB et CB.
J'aimerais savoir si elle y est applicable et si il y a d'autre cas où l'on peut l'utiliser.
Merci d'avance
Bonne journée
tu vas pouvoir répondre toi même à cette question en te rappelant ce que signifie C*V ; c'est le nombre de mol
- dans un dosage a A + b B -> ... à l'équivalence il faut avoir mis les proportions stoechiométriques de A et B donc il faut qu'il y ait a mol de A pour b mol de B donc CA*VA/ a = CB*VB /b
- lors d'une dilution le nombre de mol reste le même , c'est volume et concentration qui changent donc C1*V1 = C2*V2
... n'oublie pas qu'en chimie les quantités de matière ( en mol ) sont très importantes !
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