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briquet et masse molaire
bonjour ,
pouvez vous me mettre sur la voie pour cet exercice ?
Les briquets à gaz contiennent du butane liquide.
La pesée d'un briquet a donné une masse de 20,51 g. Grâce à un tuyau souple, de faible section et adapté à l'orifice de sortie du gaz, on recueille par déplacement d'eau un volume de butane de 1,5L dans une bouteille en matière plastique. On pèse alors le briquet: sa masse est de 16,93 kg.
1. Au cours de cette expérience, la pression du gaz recueilli est égale à la pression atmosphérique 1020 hPa et sa température est de 23.0 °C Calculer:
a) la quantité de gaz qui s'est échappée du briquet;
b) la masse du butane correspondante.
2.En déduire la masse molaire du butane.
La comparer à celle déterminée à l'aide de sa formule brute C4H10
Données: R=8.314 SI; masses molaires atomiques: C(12g.mol -1); H(1g.mol -1)
je pense avoir trouvé pour n = 0.0621 mol
merci d'avace
Essayons de comprendre ce qu'il s'est passé : dans le briquet, le butane est liquide. Quand on l'extrait du briquet, il passe à la pression atmosphérique et devient gazeux.
1) a) On peut donc utiliser la formule des gaz parfaits pour le butane dans l'air :
PV=nRT : tu connais P, T, V donc tu déduis n
Je n'ai pas la même valeur de n que toi. Tu as pris T en kelvin ?
b) la masse du briquet a varié de 20,51-16,93 = 3,58 g : c'est la masse de butane qui s'est échappé
2) tu en déduis M par M= m/n
la valeur théorique est donnée par M= 4*M(C) + 10 M(H)
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