info supplémentaire :

pour la courbe je voudrai savoir quel échelle est la plus approprié sans utilisé l'échelle logarithmique et il y a aussi une question d que voici :

D / a l'aide du graphique derterminer Cd.en déduire la concentraiton molaire Ci

merci de votre aide

quelq'un pourrait-il m'aider ?

désolé de polluer ce topic .

gbm pourrait tu m'aider sur mon exo sur la conductance j'ai crée un topic hier mais j'ai toujours pas de réponse .

merci

*** message déplacé ***

Bonjour (et bonne année)

a) c'est vrai que l'on n'a pas besoin de G ici puisque en fait chaque ajout correspond à une dilution. Donc Tu as raison d'utiliser la formule CoVo=C.V

b) Echelle : Abscisse: 1cm=10mL
             Ordonnée: 1cm=100S

pour la question

a/ si j'utlise cette formule

je ne sait pas

combien vaut

cO ?

v0 c'est 500 ml

c1 ?

v1 ?

donc je voudrai savoir est ce que je cherche c 0 ou  c 1
et les deux  autres valeurs

b / merci pour l'échelle

c/ j'ai trouvé le protocole

d / j'en ai aucune idée

a) Mais si tu connais Co,Vo et V ! Co : concentration de la solution de KCl de la burette, Vo: Volume ajouté et V: Volume total dans le becher...

d) On te donne la conductance de la solution diluée Gd tu n'as plus qu'à trouver Cd avec ta droite (à la conductance Gd correspond un point sur la droite d'ordonnée Cd). Pour trouver Ci il faut prendre en compte le facteur de dilution :

a/ donc tu pourai me donner les valeurs numérique pour c0 c1 v1 car je ne comprend pas trés bien .

d /je doit utlisé quel formule ? et gd vaut combien ?

au faites bonne année

bonjour je doit corrigé cette exercice que je n'ai pas réussi au controle meric de m'aider.

Pour déterminer la concentration iconnue Ci d'une solution de chlorure de potassium(KCL), on opère de la facon suivante:
A l'aide d'une burette de 50mL, on ajoute une solution de chlorure de potassium de concentration molaire C0=1.0 10-1mol.L dans un volume d'eau Veau=500ml.
Le Bécher est posé est posé sur un agitateur magnétique. Un barreau aimanté est placé dans le bécher pour homogénéiser le mélange.

.Aprés chaque addition d'un volume V0 de la solution de concentration dans la burette, on mesure la conductance de la solution contenue dans le bécher . Les résultats sont les suivants:

V0(ml) et G(micro.S) :
V=5 G=145
V=10 G=188
V=15 G=428
V=20 G=565
V=25 G=700
V=30 G=832
V=35 G=961
V=40 G=1088
V=45 G=1213
V=50 G=1335  

.La solution de concentration molaire inconnue étant trop concentrée, il faut la diluer avant d'effectuer la mesure de la conductance. Par dillution on prépare 500 mL d'une solution diluée au 1/25e
.La mesure de la conductance de cette solution diluée donne G=752 micro S.

a) Pour chaque volume V0 ajouté, calculer la concentration molaire c de la solution contenue dans le bécher.

Donc pour cette question J'ai fait avec C0V0=C1V1  
Mais dans ce cas je ne me sert pas de la conductance ... donc je ne sais pas quelle formule appliqué  


je voudrai savoir si quelle est la valeur numérique de c0 v0 c1 v1

lequel je cherche c1 ou c 0 ?

et ensuite combien vaut v0 :

- 5 ml 10 ml 20 ml

   ou

- 505  ml 510 ml 520 ml

*** message déplacé ***

Bonjour,

Merci de poster dans ton topic et ne pas poster dans d'autres topics. D'autre part, il ne faut pas faire de multi-post.

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

• La perte de temps pour les modérateurs qui consacrent leur temps bénévolement pour garantir la qualité des sujets et des échanges sur le forum.
  
• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
1 sujet créé = 1 problème

désolé tu pourrai m'aidé s'il t eu plait pour la question a et la d

a) exemple avec le 1er ajout :
   Co=1.010^-1 mol/L, Vo=5 mL et V_bécher=500+5=505mL d'où : C=(Co.Vo)/V_bécher=9.910^-4 mol/L : c'est une simple dilution !! Ne va pas chercher très loin !!

d) Il n'y a pas de formule !! Avec la valeur de Gd qu'on te donne (Gd=752 S) et ta droite, tu peux déduire Cd :

merci

sur le graphique en abscisse ta mit c0 mais c'estpas cd ?

aide !

ce ne serait pas sa plutot ? v0 = 500 ml

c0 * v0 = c * v

( 1,0 * 10^-1 ) * 500 = c * 505

en faisant sa je trouve 9,9 * 10 ^-2
ce qui est plus logique car toi tu passe de 1,0 * 10^-2 à 10^-4

pour 5 ml ajouté la différence ne doit pas etre enorme nn ?

aide !

Sur la courbe c'est bien Cd et non pas Co (faute de frappe...)

Pour le calcul de C : Quand on verse un volume Vo de 5 mL (c'est bien Vo : le volume ajouté par la burette) dans un bécher de 500 mL on effectue une DILUTION : la concentration en K+,Cl- dans le bécher va donc être très inférieure à celle de la solution de K+,Cl- d'accord?

Le calcul que je t'ai donné est donc correct...

OK mais j'ai une question e :

a partir de cd ( j'ai trouvé 5,13 * 10^-2 ) déduire c i  .

mais je sais pas comment faire

Sachant que la solution diluée a une concentration en K+,Cl- 25 fois moins importante que la solution mère de k+,Cl- qu'en déduit-on?

c i = ( 1,0 * 10^-1 ) / 25  

c'est sa ?

ou c'est


ci = ( 5,13 * 10^-3 ) / 25

???

Ci=25Cd puisque la solution de concentration Cd est diluée 25 fois ce qui veut dire que sa concentration est 25 fois plus faible que celle de la solution inconnue...

Cd est la valeur que tu as obtenue  plus haut...