Alors voilà, j'ai un exercice de chimie à faire, et vu mon niveau, je voulais savoir s'il semblait juste...

Voici l'énoncé :

Un volume V=20.0 mL d'une solution S, d'acide perchlorique, HClO4, à une concentration massique t= 0.798 g / L

1- Déterminer la concentration molaire C en soluté apporté.

J'ai fais t=C*M; M(HClO₄) = 100.5 g/mol on a donc 0.798/100.5 8*10^-3 mol/L

2- Le pH de la solution S est égal à 2.10.
a) calculer l'avancement maximal.

J'ai 1.59*10^-3

b) Déterminer l'avancement final et le taux d'avancement final de la réaction entre l'acide et l'eau. Cette réaction peut-elle être considéré comme totale ?

J'ai fais : [H₃O+]= 10 ^-pH soit 8*10^-3
xf = [H₃O+] * V
   = 10^-2.10*20.0*10^-3
   = 1.59*10^-4
Taux = 1 La réaction est totale.

Qu'en pensez vous ? Merci d'avance !

Edit Coll : balises