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Bonjour
J'aimerais savoir si vous pouviez m'aidé sur un devoir maison que je n'ai vraiment pa compris
L'énoncé est le suivant: Une solution aqueuse saturée d'hydroxyde de calcium contient 0.185g de soluté pour 100,O ML de solution.
1) Calculer la concentration massique t du soluté
J'ai répondu a celle-ci , j'ai noté :
D'après la formule on a : t=m/V soit t=0.185/0.100=1.85g.L-1
2) Déduisez-en la concentration molaire C du soluté apporté
3) A partir de l'équation de dissociation et d'un tableau d'avancement, déduisez la concentration molaire effective des ions présents
4) Que se passe t-il si l'on ajoute de l'hydroxyde de calcium solide à cette solution ?
Pour ces 3dernières questions je n'y arrive pas...
Qu'est que l'équation de dissociation et la concentration molaire effective ?
Merci beaucoup d'avance.
2) C=n/V et n=m/M
donc C=m/VM donc C=t/M
Après, il faut calculer la masse molaire pour trouver la concentration.
3) Equation: Ca(OH)2 (s) 
Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)
Après, en faisant le tableau d'avancement et en sachant que la dissolution est totale,tu trouves:
niCa(OH)2 = xmax
nfCa2+ = xmax = niCa(OH)2
nfOH- = 2 xmax = 2niCa(OH)2
Tu divises les quantités de matières par V et tu trouves que la concentration molaire des ions Ca est égale à C alors que la concentration molaire des ions OH est égales à 2C.
4) Je pense qu'il ne se passe rien car la solution est saturée.
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