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bonjour
j'ai un exercice qui me pose problème et je bloke complètement. vous pouvez m'aider ?
LES SUCRES: DE LA BETTRAVE AU SUCRE
.Purification:
Le jus sucré obtenu doit etre néttoyé de ses inpuretés. On emploie pour cela du lait de chaux et du dioxide de carbone qui forment des pécipités retenant ces impuretés.
le mélange filtré produit une jus sucrée clair et propre, constitué de 13% de sucre et 87% d'eau.
: dans ce paragraphe, on précise les pourcentages de sucre et d'eau dansle "jus sucré". Il s'agit ici d'un pourcentage en masse : 100g de jus sucré contient 13g de sucre.
le sucre de betterave est essencielement constitué de saccharose.
Données :
Masse molaire moléculaire du saccharose :M=342g/mol
Masse volumique du liquide : 1,2g.cm-3
question :Calculer la concentration molaire du saccharose dans le jus sucré
bonjour,
le titre n'est pas très explicite mais enfin bon...
moi personnellement on te dit que le sucre de betterave est essencielement constitué de saccharose or le sucre de la betterave est présent dans le jus sucré donc tu prends m=13g
ensuite tu as donc Csaccharose= n / V
avec n= m/M = 13/ 342 =3,8.10^-2mol
ensuite il faut cherché V
et tu as la masse volumique= 1,2 g.cm^-3 = 1,2.10^-3 g.dm^-3 = 1,2.10^-3 g.Let c'est la masse volumique de quel liquide?
donc je pense qu'il faut prendre m=13g
dans la formule p=m/v donc v=m/p voilà et ce sera en L si tu prend la masse volumique en g/L
attends j'ai fait une petite erreur
vu que c'est la masse volumique du jus concentré donc p= m/v et v=m/p avec m=100g
c'est 1,2.10-3g.L-1
la masse molaire est la masse molaire du saccharose, n'oublie que le sucre de betterave est essentiellement du saccharosse
pour résumer, tu as nsaccharose= 3,8.10-2mol
et v=8,3.10-2 or c'est le v du jus sucrés et non pas du sucre donc j'ai été trop vite...
mais par un produit en croix on peut trouver
en effet on a 13% <----> x en L
100%<-----> 8,3.10-2L
d'où x= 1,1.10^-2 L
d'où c de sacch= (3,8.10^-2)/(1,1.10^-2)=3,5mol/L
ouf... il m'a donné du fil à retordre ton exo!
et ça j'en suis sûr à 200%
si tu ne t'y retrouve pas fais signe... car je peux comprendre que parmi toutes mes erreurs tu es du mal à tout retrouver!
je m' prend un peu tard mais j'ai une autre question apré celle là qui me pose probléme.
.Calculer la concentration malaire du saccharose dans le sirop obtenu sachant que la masse volumique du sirop : 1,5g.cm-3
merci
eu escuse moi je vais te donner le paragraphe suivan ki korespon a cette kestion.
Purification :
Porté à ébullition dans des chaudières successives, le jus sucré se transforme en sirop contenant envirion 65% de sacchrose. Lorsque le sirop atteint une concentration favorble à la formation de cristo, on introduit de très fin cristaux de sucre qui vont amorcer le processus.On obtient alorun sirop coloré contenant une multitude de cristaux en suspention appelé "masse cuite"
la kestion est au dessu
merci !
le principe est le même...
donc masse volumique: p=m/v
ici il vaut 1,5.10^3 g.l^-1
ensuite 65% de saccharose <=> dans 100g il y a 65g
calculons n
n=m/M= 65/342=1,9.10-1mol
calculons v du jus sucré
v= m/p= 100/ (1,5.10^3) =6,7.10-2 L
calculons v de saccharrose à l'aide d'un produit en croix
65% <---> x en L
100% <---> 6,7.10-2L
x=4,4.10-2L
donc Csaccharrose= n/v = (1,9.10-1)/(4,4.10-2)= 4,3 mol.L-1
si c'est un DM, je te conseil de te le refaire par toi même pour le contrôle...
le principe consiste à:
1) écrire avec des grammes les pourcentages
2)calculer la quantité de matière du saccharrose pour ce cas mais la même chose avec une autre espéce
3) calculer v de la solution avec la masse volumique
4) faire un produit en croix faisant intervenir pourcentage et volume
voilà la méthode
Bonjour,
J'ai le même dm de chimie (décidément Carcassonne est bien représenté ici...) mais j'ai trouvé des résultats différents : il me semble que la concentration molaire est égale au quotient de la quantité de matière de soluté (ici c'est bon, c'est le saccharose) par le volume de solution (le jus sucré et pas uniquement le saccharose ! tu ne peux pas calculer le volume de saccharose par un produit en croix vu que le sucre et le jus sucré n'ont pas la même masse volumique).
Donc selon moi ton post (géronimo ) de 13h41 est bon : la concentration molaire du saccharose dans le jus sucré est bien 4,6.10-2 mol.L-1.
bonjour -Tonio-
donc d'aprés toi le volume de la solution et le volume de sucre et le même?
ça me semblait étrange et c'est pour cela que j'ai fais un produit en croix...
mais si je peux me permettre, il y a tout de même 87% d'eau donc d'après moi (attention je ne suis qu'un élève de première S) la concentration en sucre est différente que la concentration en solution mais comme je le dis je ne suis qu'un élève...
petite question: je pense que vous avez déjà résolu un exercice de même genre et comment avez vous fait?
ah quoique j'ai un doute car en effet dans mon cours de cette année j'ai:
p= mx/ Vx
t= mx/ Vsol
avec x= espèce chimique...
D'après mes exos c'est bien .
Désolé pour mon pauvre raisonnement de petit seconde ignare, mais je vois que ça... 
-Tonio- merci
en effet le reste n'est que de l'eau donc pas besoin de produit en croix
pour Aex-11, je te reprécise tout pour les deux parce que là j'avoue que mes axplications laisse à désirer...
pour le 1er exercice
n= 3,8.10-2mol
v de saccharrose= 8,3.10-2 et c'est bien du saccharrose car c'est la seule espéce en soluté (suis-bête, vraiment désolé)
donc c= 4,6.10-1mol/L
pour le second
n= 1,9.10-1 mol
V=6,7.10-2L
donc c=2,8 mol/L
honnêtement si je t'es pas embrouillé ça serait bien
j'ai dis que 65% de saccharrose signifiait qu'il y avait pour 100g, 65 g de saccharrose
donc n= 65/ 342 (masse molaire donné au premier exo
et pour v
tu as p= 1,5.103g/L
donc v= m/p = 65/ (1,5.10^3)
>> Geronimo : Ouf, tu me soulages, parce que je me voyais déjà refaire tout le dm. Je pensais vraiment avoir tout faux après ton intervention...
>> alex11 : ben et
merci ! cette aide à été précieuse ! c'est vrai il faut compensé lé grève surtout kan on est à carcassonne..lol
de rien
et désolé si je t'ai un peu embrouillé, c'est ça de faire les exos en live sans rien écrire sur un feuille avec les indices
ceci dit c'était assez logique: le saccharrose était la seule espéce chimique et comme la masse volumique est la masse volumique d'un espéce (et donc son propre volume qui est noté généralement Vx)
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