Y'a quelqu'un ?

Bonjour ChuckN,

Donne le texte de ton exercice integralement car c'est assez confus ce que tu ecris.

Connais tu le volume de la Bombe et qu'est ce que Vm?

Désolé ça m'a rendu hs !
Une bombe aérosol a un volume de 50,0mL. Avant utilisation, elle contient un gaz (considéré parfait) à une pressin de 1,0.10^7 Pa et à température de 20°C.

Vm est le volume molaire mais je ne pense pas qu'on en est besoin pour cette question !

Y'a quelqu'un ?

Bonjour

Soit P.V = n . R . T

isoles P , et c'est bon..

Bonjour ChuckN,

Le Volume de ta bombe est fixe.

L'equation d'etat des gaz parfaits te montre que la Pression P est proportionnelle a la Temperature absolue T :

                P=nRT/V     n,R et V sont des constantes.

           D'ou :  P'/P=T'/T

                   P'=P.T'/T

                   P'=1,0.10^7.323/293

                   P'=1,1.10^7 Pa

Je pense que tu sauras repondre a la question :"pourquoi ne doit on pas laisser la bombe aerosol au soleil?"

Revois le calcul de ton nombre de moles n tu as du te planter sur des unites;je trouve 205 et non 0,205.

D'autre part tu me dis que Vm est le volume molaire,mais dans quelles conditions de Temperature et de Pression?

                                  Bon Courage...

                              

Les conditions de température et de pression sont indiqués ( pression atmosphérique et 20°C ).

Salut ChuckN et Kaela,

je vous explique pourquoi je pense que la valeur du nombre de moles annoncee par ChuckN n'est pas la bonne.
J'ecris l'equation d'etat des Gaz parfaits:

                 n=PV/RT

Je sais que la bombe a un volume de 50mL et qu'a la temperature 20 degres celsius,la pression est P=1.10^7Pa.

Je calcule       n=10^7.50.10^-3/8,31.293

J'obtiens        n=205,35 moles

Maintenant ,si je veux la valeur du Volume molaire ( a 20 degres et sous 1.10^7 Pa)

La bombe contient n moles qui occupent le volume V:
Pour 1 mole,
         j'ecris   Vm=V/n

        je calcule Vm=50.10^-3/205

        j'obtiens  Vm=2,44.10^-4 L

Ce n'est pas la valeur que tu as ecrit dans ton premier Post ChuckN(tu as ecrit 2,44.10^-1L).

Pour repondre a ta question ChuckN,n peut prendre des valeurs diverses.

                               Bon Courage...

Merci beaucoup à vous deux.

Albert, dans la formule n=PV/RT. V est en m3 et pas en litres, enfin d'après ce que j'ai appris du moins. C'est pour ça que j'ai convertis les 50mL en 5.10^-5 m3 et que du coup les résultats changent, sauf erreurs de ma part.$

Pour la pression intérieur j'avais calculé comme ça au début et je vois que c'est bon :d.

Encore merci pour ces détails

Bonjour ChuckN,

Desole , je me suis trompe.

Tes valeurs de n et Vm sont  correctes:

                 n=0,205 mol

                 Vm=0,244 L

                            Bon Apres-Midi...