bonjour j'ai un exercice a faire et je n'y arrive pas :
on prepare une solution d'acide chlorhydrique en dissolvant un volume V=1.2 litre de chlorure d'hydrogene gazeux dans une quantite suffisante d'eau pour obtenir 500 ml de solution .
1) calculer la concentration molaire en acide chlorhydrique apporté c de la solution .
2) on preleve un volume V=10 ml de cette solution et on y ajoute V'=40 ml de solution d'ammoniac de concentration molaire C'=0.050 mol.l
a)ecrire l'equation de la reaction acido basique entre l'ammoniac et les ions oxonium
b)calculer les quantités initiales de ces especes chimiques
c) dresser le tableau d'evolution de la reaction
d) faire un bilan final en ces especes .
volume molaire Vm=24 l.mol
merci car je n'y arrive pas