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bilan de matière (oxydoréduction)
bonjour, voilà un autre exercice que je n'ai pas compris non plus... je ne vois pas la méthode
Dans deux béchers, on verse v= 50ml d'acide chlorhydrique de concentration en soluté apporté c = 2,0 mol/L
Dans le premier bécher, on introduit 8,4 g de limaille de fer dans le second 0,84 g d'aluminium.
a, Ecrire les couples oxydant/réducteur mis en jeu dans le bécher
b, Ecrire les équations des réactions d'oxydoréduction ayant lieu dans chaque bécher.
c, calculer dans chaque bécher, le volume maximal de gaz susceptibles de se dégager
d, calculer, dans chaque bécher, la quantité restante de réaction en exces
données : couple Al3+ (aq)/Al (s)
Vm = 22,4 L/mol
M(fe) = 55,8 g/mol
M(Al) = 27,0 g/mol
j'ai trouvé,
a, b, fe 2+/fe fe2+ + 2e- = fe
Al3+/ala Al3+ + 3e- = Al
ensuite, je pense qu'il faut faire un tableau d'avancement ??
il y a 2 fois le même exercice.
1)réaction de Fe avec H+(aq) puisque l'acide chlorhydrique se trouve sous la forme H3O+,Cl-
2)réaction de Al avec H+(aq)
dans le premier cas ,les couples sont Fe2+/Fe et H+/H2
dans le second cas ,les couples sont Al3+/Al et H+/H2
premier cas
on fait réagir Fe sur H+
on écrit les 1/2 réactions de façon à ce qu'il y ait une réduction et une oxydation
H+=H2
2H+ +2e= H2
et Fe=Fe2+ + 2e
comme le nombre d'électrons est le même dans les deux 1/2 équations,on peut les additionner .
l'équation est
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
tu peux alors faire un tableau d'avancement en calculant n(Fe) et n(H+) initial
même travail avec Al à la place de Fe .
Dans ce cas les 2 1/2 équations n'ont pas le même nombre d'électrons.
Il faut trouver un multiple commun aux nombre d'électrons des deux demi équations avant de les additionner.
aaah, d'accord, donc...
H+=H2
2H+ +2e= H2
et Fe=Fe2+ + 2e
comme le nombre d'électrons est le même dans les deux 1/2 équations,on peut les additionner .
l'équation est
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
2H+ + 2e = H2
Al = Al3+ +3e
il n'y a pas le même nombre d'électrons dnas les deux demis équations, donc,
6H+ +6e = 3H2
2Al = 2Al3+ +6e
c'est ça ?
et ensuite ?
6H + 2Al = 3H2 + 3Al3+
cool !!
mais je fias comment ensuite ? pour le tableau d'avancement, je vois même pas ce que je dois mettre dedans ^^ :s
cas de la réaction Fe + H3O+ ou H+(aq)
tu calcules la qté de matière initiale de fer (n1=m/M) et celle de H+(aq) (n2=C*V)
tu recherches x(max) et tu trouves les qtés de matières restant et formées.
pour calculer v(H2) tu utilises n(H2))=v(H2)/VM
même principe pour Al
alors, si je reprends,
nFe = m/M
= 8,4/55,8
= 0,15 mol
nH+ = c*v
= 2,0*50*10^-3
= 0,1 mol
je ne peux pas faire le tableau ici, mais à la fin je trouve nfe = 0,1 mol ; nH+ = 0 mol ; nFe+ = 0,05 mol et nH2 = 0,05 mol
Pour le volume maximal, on fait H2 = 0,05*22,4
= 1,12
et je refais la meme chose pour l'aluminium, c'est ça ?
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