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Bilan de matière et tableau d'avancement
Bonjour
Voilà, j'ai pas très bien compris ma leçon et je fais des exercices supplémentaires dont celui ci-dessous mais je n'y arrive pas. J'aimerais avoir de l'aide (des pistes) pour pouvoir le résoudre. Merci beaucoup.
Enoncé :
L'action de l'acide éthanoïque de formule C2H4O2 sur l'hydrogénocarbonate de sodium produit du dioxyde de carbone, des ions éthanoate C2H3O2-, des ions sodium Na+ et de l'eau.
1) Sachant que l'hydrogénocarbonate de sodium a pour formule NaHC03, donnez la liste des réactifs et des produits, puis représentez la transformation sous forme d'équation.
2) Dans l'état initial, il y a 5,0 g d'hydrogénocarbonate et n0 moles d'acide éthanoique. Etalir un tableau d'avancement de la réaction chimique.
3) On considère que l'hydrogénocarbonate de sodium est le réactif limitant.
a. Quel sera l'avancement maximal de la réaction chimique?
b. Quelle masse d'eau a été produite en fin de réaction?
c. Quel volume de gaz, mesuré à 20°C, s'est dégagé lors de l'effervescence?
Donné : volume molaire 22,4 L.mol-1
Désolé pour les notations....
Mes réponses à la première question :
1) Réactifs : C2H4O2 (acide éthanoique), NaHO3 ( hydrogénocarbonate de sodium)
Produits : C2H3O2- (ions éthanoate), Na+ (Les ions soidum), H2O (eau) et dioxyde de carbone (CO2)
Equation chimique :
C2H4O2 + NaHCO3 
C2H3O2- + Na+ + H2O + CO2
L'équation est équilibrée !
Pour la suite je ne sais pas.
Encore désolé pour les notations
OUI TB ! Tu connais une quantité de matire initiale.
Ensuite on te dis qu'il y a no mol d'éthanol.
Maintenant fais le tableau d'avancement.
Ah non mais je t'ai mis un lien pour savoir comment faire (c'est la petite maison au-dessus dans le message de 18 h 27
Tu fais un pseudo-tableau :
_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Donc pour la question 3b
on fait : n = m/M
Masse molaire de l'eau = 2.0+16 = 18g.mol-1
Donc m = n x M
0.6 x 18.0
10.8 g d'eau?
Oui. Juste une chose : écris la quantité de matière avec des petits n au lieu de N.
Je vous fais confiance !
Il ne faut pas me faire confiance comme tu dis. Tu doit être critique avec tes résultats.
Ici il n'y a pas de pb.
3. b. Avec le tableau d'avancement, tu connais la quantité de matière d'eau formée.
Tu peux donc utiliser la formule n = m/M => m = ......
avec M masse molaire de l'eau.
3. c. Avec le tableau d'avancement, tu connais la quantité de matière de gaz formée.
Tu peux utiliser la formule n = V/Vm => V = .....
J'ai oublié une colonne dans mon tableau le CO2 n'y est pas ! Oui, mais je vous pose mon sujet pour que vous me dîtes si c'est juste ou non sinon je vois pas l'intéret que je fasse cela !
donc pour 3c n = 0.6
n = V/Vm
V = n x Vm
0.6 x 22.4
13.44 L ?
Ca fait beaucoup? je trouve
3. b. Oui c'est ça !
3. c. OUI TB !
Rassure-toi j'ai bien regardé tes résultats. Sauf que le jour de ton contrôle tu seras seul devant ta copie. C'est juste pour dire que tu peux critiquer tes résultats pour voir s'il sont cohérents (dans l'ordre de grandeur, etc...).
Ok ; je vais reprendre tout ça au propre et si j'ai un problème, je vous le dirais.
Merci beaucoup d'avoir pris conscience de mon exercice.
Peut-être à bientôt mais je n'espère pas 
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