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Bilan de matière
Bnjr, j'ai un exercice de chimie à faire et j'ai des problèmes avec l'exo.
Cet exercice a été déja posté mais sur le forum mais les réponses n'étaient pas complètes..
Voici l'énoncé:
Dans deux béchers, on verse V=50mL d'acide chlorhydrique et de concentration en soluté c=2,0mol.L-1 Dans le premier becher on introduit, 8,4g de limaille de fer et dans le second 0,54g d'aluminum.
a/Ecrire les couples oxydants reducteur mis en jeu dans chaque bécher.
b/Ecrire les équations des réactions d'oxydoréduction ayant lieu dans chaque béchers.
c/Calculer, dans chaque becher, le volume maximal de gaz susceptible de se dégager.
d/Calculer, dans chaque bécher, la quantité restante de réactifs en excès.
Données:couple Al3+(aq)/Al(s), Vm=22,4L.mol-1 M(Fe)=55,8g.mol-1; M(Al)=27,0g.mol-1
Je trouve: a)
Bécher 1: H*(aq)/H2(g)
Fe2*(aq)/fe(s)
Bécher 2 : H*(aq)/H2(g)
Al3*(aq)/Al(s)
b) équation des réactions:
bécher 1 :2H*+Fe==>H2 + Fe2*
bécher 2 : je sais pas comment faire
c)et d) Je ne sais pas non plus
a/Ecrire les couples oxydants reducteur mis en jeu dans chaque bécher.
Bécher 1 :
2H+ + 2e- = H2
Fe = Fe2+ + 2e-
Bécher 2 :
2H+ + 2e- = H2
Al = Al3+ + 3e-
b/Ecrire les équations des réactions d'oxydoréduction ayant lieu dans chaque béchers.
2H+ + Fe = H2 + Fe2+
2H+ + Al = Al3+ + H2
c/Calculer, dans chaque becher, le volume maximal de gaz susceptible de se dégager.
Faire dans chaque cas un tableau d'avancement de réaction en considérant la réaction totale.
On a donc n(Fe) = n(H2) <=> m(Fe)/M(Fe) = n(H2)
or n(H2) = Volume/Vm <=> Volume = n(H2).Vm = m(Fe).Vm/M(Fe)
Vm est le volume molaire.
Idem, n(Al) = n(H2) = m(Al)/M(Al)
soit Volume = m(Al).Vm/M(Al)
d/Calculer, dans chaque bécher, la quantité restante de réactifs en excès.
Cette fois-ci, la réaction n'est pas forcément totale. Faire un tableau d'avancement, chercher l'avancement de la réaction, ...
Pour la réponse que vous m'avez mise en a), ce sont des démi équation non? Le couple qu'on met doit etre sous forme ox/red est-ce que je me trompe?
Pour la réponse que vous m'avez mise en a), ce sont des démi équation non? Le couple qu'on met doit etre sous forme ox/red est-ce que je me trompe?
Oui, j'ai fait un peu plus que ce qu'il fallait. Mais à partir des demi-équations, tu as les couples en jeu, non ?
Pour la b) vs avez écrit 2H+ + Al = Al3+ + H2
Ca fait 2 + à gauche et 3+à droite ,ne doit-on pas rajouter un electron à droite pour équilbrer l'"quation?
Et puis ne faut-il pas mettre le signe ===> pour une équation de reaction?
Je suis désolé pour les question mais je ne suis pas expert en chimie
Oui, j'ai fait un peu plus que ce qu'il fallait. Mais à partir des demi-équations, tu as les couples en jeu, non ?
Donc je pense que les couples que j'ai mise dans mon premier mesage est juste
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