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Bilan de dissolution.
Bonjour à tous,
Voilà, on me demande d'écrire l'équation bilan de dissolution du solide ionique KMnO4, le nom des ions et d'en déduire la concentration molaire.
J'ai trouvé pour l'équation bilan:
H2O
KMnO4
K+(aq)+Mn-+O4.
En disant que O4 est spectateur.
Ensuite, pour K+, c'est l'ion potatium, et Mn-, l'ion manganèse.
Et au niveau des concentrations molaire, j'ai dit qu'elles étaient égalent, et égalent à celle de la solution, qui était donnée dans l'énoncé.
J'aimerai savoir si c'est bon...
Merci d'avance!
Lorsque l'on introduit un cristal ionique, il se dissout, totalement ou non, là n'est pas le problème.
Les dissolutions sont pour la plus part de la forme :
AxBy Ay+ + Bx-
Donc ici O4 n'est pas spectateur, et ne se dissocie de Mn-. KMnO4 dans l'eau se dissocie en deux espèces K+ (ion potassium) et MnO4- (l'ion permanganate).
PS. : L'est concentration sont biens égales, puisqu'on est volume constant (sachant que ce cristal se dissocie totalement), et qu'aucune espèce n'est soumise à un nombre stœchiométrique Cinitiale = Cfinale(espèce A) = Cfinale(espèce B).
Autrement dit : [KMnO4-]init = [K+]fin = [MnO4-]fin
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