Bonjour a tous,

J'ai un petit problème j'ai un exercice pas noté mais mon professeur ne ma pas donner d'explication à ce sujet qui est :

Quand une batterie est déchargée, l'acide sulfurique attaque les plaques de plomb en donnant du sulfate de plomb PbSO4 et du dihydrogène H2 suivant la réaction :

               H2 SO4 +  Pb =======>  Pb SO4 + H2

Calculer la masse de sulfate de plomb formé à partir de 4.9 g d'acide sulfurique sachant que la masse molaire du plom est de 207 g/ mol.

Calculer le volume de dihydorogène formé sachant que le volume molaire d'un gaz est de 22.41.

Merci d'avance de votre aide.