Bonjour,
J'ai un exercice qui me pose pas mal de difficultés,

L'eau de chaux est utilisée pour mettre en évidence le dioxyde de carbone. Elle est obtenue par action de l'eau sur la chaux, de formule CaO(s) ( solide ionique constitué de ions CA2+ O2- ), selon l'équation chimique:
CaO(s) + H2O (l) = Ca2+(aq) + 2HO-(aq)

Pour identifier le dioxyde de carbone, on créée un courant continu de ce gaz dans l'eau de chaux. Dans un premier temps on observe un trouble de l'eau de chaux, qui finit par disparaître. Le trouble de l'eau de chaux est dû à la prédicipation de carbonate de calcium insoluble dans l'eau. La disparition du trouble est due à la consommation des ions carbonate. Lors de cette manipulation, il y a plusieurs réactions acido-basiques successives.

1) Lors de la préparation de l'eau de chaux, y a-t-il une réaction acido-basique?  OUI
Indiquer les couples acide/base impliqués. Ecrire les demi-équations correspondantes et l'équation chimique associé a la transformation.

couples impliqués: CaO/ CaOH
                   H2O/ HO-          ???
CaOH = Ca 2+ + 2OH-
H2O = H3O+ + OH-   ( honnêtement je ne suis pas sûr de maitriser les demi        équations )

Equation chimique : CaO + H2O = Ca2+ + 2HO-   (mais c'est donné dans le texte)


2) Ecrire l'équation chimique entre les ions dioxyde de carbone et les ions hydroxyde. ( ici j'ai vraiment besoin d'aide)

3) Faire la meme chose pour les ions Hydroxyde et hydrogénocarbonate.


En fait j'aurai besoin que l'on m'explique les étapes de cette transformation chimique, aparement composée de plusieurs réactions chimiques..
JE suis perdu


Merci d'avance