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Ballons
Bonjour,
Besoin d'aide pour cet exercice ^^
Un ballon de baudruche contenant une masse m = 0.80 g d'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 en poudre est fixé à l'orifice d'un flacon : on observe une effervescence et le ballon se gonfle de dioxyde de carbone CO2(g).
a. Ecrire l'équation de la réaction modélisant la transformation chimique mise en oeuvre dans cette expérience.
b. Calculer les quantités de matière initiales des deux réactifs.
c. Etablir un tableau d'évolution au cours de la transformation.
Exprimer les quantités de matière des différentes espèces en fonction de l'avancement x de la réaction.
d. Déterminer la nature du réactif limitant, la valeur de l'avancement à l'état final x max et la composition en quantité de matière du système à l'état final.
e. Quel est le volume final CO2 (g) dans les conditions où le volume molaire gazeux est Vm = 24 L.mol -1
f. Quel est le rayon r du ballon gonflé?
RAPPEL: volume d'un sphère de rayon r, V= 4/3 
r3
MERCI 
Escusez moi mais j'ai oublié d'écrire une phrase qui est dans l'énoncé...
Un ballon de baudruche contenant une masse m= 0.80 g d'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 en poudre est fixé à l'orifice d'un flacon contenant un volume Va = 10 mL d'acide acétique AH (aq) de concentration c = 1.0 mol.L -1.
On fait glisser la poudre du ballon dans le flacon : on observe une effervecence et le ballon se gonfle de dioxyde de carbone CO2(g).
ah non! si le dihydrogène se dégage il va aussi ds le ballon autrement il n'y aura pas que du CO2 ds le ballon!
2)Calculer les quantités de matière initiales des deux réactifs.
il faut calculer le nombre de moles de chacun des réactifs,
m= 0.80 g d'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 ----> nNaHCO3 = m/M M = masse molaire à determiner (regardes le tableau des elements)
10 mL d'acide acétique AH (aq) de concentration c = 1.0 mol.L -1.
1 mole ---------> 1 Litre
nAH? ----------> 10mL= 10-2L
Je ne trouve pas pour le f, comment faire en ne cherchant pas trop compliqué ?
car je ne pense pas que faire le calcul directement est judicieux
en sachant que le volume = 0.23 L
Merci d'avance
A) NaHCO3 + AH > CO2 + H2O + NaH
AH = CH3COOH = C2H4O2
B) pour l'hydrogénocarbonate de sodium
n = m/M M(NaHCO3)= M(Na)+ M(H)+ M(C)+ 3M(O)
= 23 + 1 + 12 + 48
= 84 g.mol-1
n = 0.80/84 = 0.01 mol ou 9.5*10-3 mol
Pour l'acide : n = C*V
= 1.0* 9.5*10-3
= 0.01 mol
NaHCO3 AH NaA H2O CO2
Etat initial 0.0095 / 0.01 / 0 / 0 / 0
Etat intermédiaire 0.0095-X / 0.01-X / X / X / X
Etat final 0 / 0.0005 / 0.0095 / 0.0095 / 0.0095
D) X max = 0.0095 donc l'hydrogénocarbonate de sodium et le réactif limitant.
E) N=V/Vm Donc V = N*Vm = 0.0095*24 = 0.228 L
F) V = 4/3 Pi r3
r 3 = la racine cubique de 3*228 / 3.14*4 = 3.8 Cm
Ps : 0.228 L = 228 Cm 3
Autre chose ? ^^ lol
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