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Ballon-sonde
Besoin d'aide SVP !!
Un ballon stratosphérique permet d'envoyer, à haute altitude, du matériel expérimenta pour étudier l'atmosphère. il est constitué de plusieurs éléments qui forment la chaîne de vol:
-L'enveloppe en latex ou en chloroprène contient de l'helium gazeux. Son volume est de 5.0 m3 au sol et augmente avec l'altitude. Lorsqu'il atteint 500m3, l'enveloppe se déchire.
-Le parachute se déploie alors.
il permet à la nacelle de se poser doucement sur le sol.
-la nacelle contient le matériel scientifique pour les expériences.
1) Calculer la masse d'hélium contenu dans l'enveloppe. Au niveau du sol, le volume molaire vaut Vm=24L.mol-1 pour une température de 20°C et une pression de 1,013.10^5 Pa
2) A l'altitude de 30km, le volume molaire vaut 1,6.10^3 L.mol-1 pour une température de -47°C et une pression de 1,2.10^3 Pa. Calculer le volume du ballon. Peut-il atteindre cette altitude ?
1) non, c'est une formule qui relie à la fois la température, le nombre de mole (n), la pression, ...
aller je te la donne 
1)
On peut utiliser la formule des gaz parfait si le gaz en question se trouve dans les conditions où on peut le considérer comme tel
soit PV = nRT
P:pression
V:volume
n: nombre de mole
T: température
R: constante
ps ==> ça m'étonnes si tu as ce genre d'exo, alors que ta pas vu la formule en cours.
Salut,
je suis en seconde comme toi et j'ai déja fait et même corrigé cet exercice en cours. En fait, moi j'ai bien utilisé la formule n=V/Vm combinée avec m=n*M !!
1)
V(au sol)=5.0m3=5.0*103L
Vm=24L/mol
m(He)=n(He)*M(He)
or, n(He)=Vs/Vm donc m(He)=V/Vm*M(He)
Voilà je te laisse finir pour la suite.
(m=masse, n=nombre de mole, V= volume, Vm= Volume mort, M= masse molaire, Vs= volume au sol)
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