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Ballon de baudruche.
Bonjour à tous , j'ai un exercice de chimie à faire et j'aurai besoin d'aide 
Dans un petit erlenmeyer, on introduit 20 mL d'acide chlorhydrique et concentration molaire 1 x 10-1 mol/L. On ajoute ensuite 0,4 g d'hydrogénocarbonate de sodium solide NaHCO3, et on coiffe très rapidement l'ouverture de l'erlenmeyer par un ballon de baudruche. Le ballon de baudruche se gonfle sous l'action d'un gaz qui se dégage.
1) Écrire l'équation qui modélise la dissolution de NaHCO3 (s) dans l'eau
2)
a) Faire l'inventaire de toutes les espèces présentes initialement dans l'erlenmeyer.
b) Identifier celles qui ont des propriétés acides. Des propriétés basiques.
c) Ces espèces appartiennent à des couples acide/bases: lesquels ?
d) Établir l'équation de la réaction qui modélise la transformation mettant en jeu l'acide chlorhydrique et la solution d'hydrogénocarbonate de sodium.
3)
a) Déterminer les quantités de matière d'ions hydrogénocarbonate et d'ions H3O+ à l'état initial.
b) Construire le tableau d'évolution du système au cours de la transformation et en déduire le réactif limitant.
c) Quel est le nom du gaz qui se dégage ? Calculer son volume.
Ions hydrogénocarbonate : HCO3-
Couples acide/bases : CO2, H20/ HCO3- ; HCO3-/CO32-
Vm = 22,4 L.mol-1
Ce que j'ai déjà fais :
1. NaHCO3
Na++ HCO3-
2.a.H3O+, Cl- , Na+, H2O et HCO3-
b.acide : H3O+ et Na+
Basique : Cl-
ampholytes: H2O et HCO3-
c. H3O-/H2O ; NaHCO3/NaCO3- ; HCO3 -/CO32- ; Hcl/Cl- ; H2O,CO2/HCO3-
d. Aucune idée =/
3.a.pour les quantités de matière j'ai un soucis car on a aucune indication sur la masse des ions hydrogénocarbonate
Voilà merci pour ceux qui veulent m'aider
Bonjour et bonne année !!
1) ok mais prends l'habitude d'indiquer pour chaque constituant son état physique en indice (solide, liquide, ...) et tu as voulu marquer HCO3- je suppose...
2)a) ok
b) on ne te demande que les espèces ACIDES !! Na+ n'est pas un acide... et il t'en manque un...
c) H3O+/H2O ok
NaHCO3/NaCO3- non il ne faut pas faire intervenir Na : NaHCO3 est un sel composé des ions Na+ et HCO3-. Réécris-le...
H2O,CO2/HCO3- ok
HCl/Cl- non tu l'as déjà écris au premier couple...
HCO3-/CO32- : pas la peine...
d) C'est la réaction : H3O+(aq) + Na+[sup](aq) + HCO3[/sub[sup]]-[sub](aq) = ...
Donc aprés correction pour la question :
2.b. il me manquait NaHCO3
c.H3O+/H2O ; HCO3-/CO3- ; H2O, CO2/ HCO3-
d. H3O+ + HCO3-NaHCO3
2b) NaHCO3 n'est pas un ion ! C'est un sel!! attention !! L'acide est HCO3-
2d) oulah !! NOn ici, dans cette réaction, l'acide est H3O+ et la base est HCO3-. Il faut donc considérer les couples H3O+/H2O et H2CO3/HCO3-
Pour écrire une équation-bilan tu peux passer par les demi-équations (mais ce n'est obligatoire si tu y arrives sans et si ce n'est pas demandé)
D'accord , je préfère d'abord avoir les demi équations .
Je propose alors :
H3O+=H+ + H2O et CO2,H2O=H+ + HCO3-
J'ai pris les couples : H3O+/H2O et CO2,H2O/HCO3-
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