Bonjour , je ne comprends pas cet exercice.
Exercice : Soit l'oxydation du dioxyde de soufre par le dioxygène supposée totale dans les conditions opératoires (P et T fixées, phase gazeuse), d'équation-bilan :
2 S02 (g) + 02 (g) = 2 S03 (g)
a) On part à l'état initial d'un mélange équimolaire d'une mole de dioxyde de soufre SO2 et une mole de dioxygène O2. Dresser un tableau d'évolution en utilisant l'avancement de réaction à l'instant t. En déduire l'avancement final de réaction ξ f.
b) Même question si l'on part désormais d'un mélange 1 mole de dioxyde de soufre et une mole d'air.
c) Même question si l'on part d'un mélange 2 mol de dioxyde de soufre et de 5 mol d'air.

Merci pour votre aide.