On calcule l'avancement final d'une réaction qui conduit à un équilibre en exprimant la constante d'équilibre en fonction de l'avancement final et en résolvant l'équation obtenue (souvent une équation du second degré qui n'admet qu'une racine positive).

Exemple du calcul du pH d'une solution d'acide faible, on négliges les ions apportés par la dissociation de l'eau. Le tableau d'avancement de la réaction de dissociation d'un acide faible a pour expression :

.........AH....+....H2O....---> H3O^(+)...+.... A^(-)
tfin...(a-x)....excès..............(x)..........(x)
a est la concentration initiale  apportée en acide, et x l'avancement volumique finale.

La valeur de {x}={H3O^(+)}  est déduite de l'expression de la constante d'équilibre :
K={H3O^(+)}{A^(-)}/{AH} où {}=[]/C° sont les concentration adimensionnelles des différentes espèces, [] la concentration exprime en mol/l et C°= 1 mol/L la concentration standard.
K={ x}^2/{a-x}
et {x}={H3O^(+)} est solution de l'équation :
{x}^2+K*{x}-a*K=0