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avancement d'une réaction hétérogène
Bonjour à tous ! j'aimerais avoir de l'aide ici :
On etudie la réaction équilibrée suivante : NH4I(s) = NH3(g) + HI(g).
Dans un récipient de volume V = 10l, initialement vide et maintenu `a 300K, la pression se stabilise à 705 mmHg (1 bar = 750 mmHg = 105 Pa), après avoir introduit une masse m de NH4I(s).
1. Déterminer littéralement l'avancement xf de cette réaction.
2. Quelle est la valeur minimale de m pour que l'on puisse atteindre l'équilibre ? Donnée : M(NH4I) = 145g.mol−1.
j'ai fait :
a) tableau d'avancement soit :
NH4I(s) = NH3(g) + HI(g)
t=0 n(H4I) 0 0
t=+oo n(H4I)-xf xf xf
donc xf=n(H4I). Or : P=nRT/V d'où n(H4I)=PV/RT=98,7*10/8,314*300=0,39mol.
b) je dirais : m(NH4I)=n(NH4I)*M(NH4I)=56,55g
merci de me corriger
Tu vois qu'à l'équilibre tu as 2xf mol de gaz dans un volume de 10L , T et P sont connus ... tu peux donc calculer xf ( mettre P en Pa, V en m3 et T en K ... )
Pour atteindre l'équilibre il, bien sur, avoir plus de Xf mol de solide au départ , il y a donc une masse minimale de solide à mettre
conseil : tu poses plusieurs questions dans ce forum et tu as raison , mais je pense qu'il faut que tu comprennes mieux les enonces des exercices , sans panique, autrement dit, tu retraduis, dans ta tete, avec des mots à toi, l'enoncé de l'exercice, de façon à bien comprendre ... et tu vas voir, cela va aller beaucoup mieux
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