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autre petit exo de chimie
Bonjour pouvez vous m'aider aussi pour cet exercice car je ne comprends pas tout svp
merci d'avance.
On veut préparé un volume V = 200.0 mL de solution S de sulfite de sodium à la concentration C = 1.00 .10-2 mol.L-1 par dissolution de sulfite de sodium heptahydraté Na2SO3,7H2O.
1. Quelle est alors la masse de solide à peser ?
2. Décrire soigneusement la préparation de S.
3. On mélange V1 = 20.0 mL de solution S avec V2 = 9.5 mL d'une solution de dioxyde de soufre à la concentration C2 = 1.5 .10-2 mol.L-1.
Etablir l'équation de la réaction qui se produit.
4. Déterminer la composition finale du systéme en quantité de matiére, puis en concentration.
Données :
Couples acide/base : SO2,H2O/HSO-3 et HSO-3/SO2-3.
1)calcule la qté de matière de sulfite de Na (n=C.V)
calcule la masse de sulfite hydraté correspondant à cette qté de matière.
2= propose une réponse
3)les réactifs sont SO32- et SO2,H2O
Tu peux trouver les produits grâce aux couples indiqués
4)calcule les qtés de matière initiales de SO32- et SO2,H2O
Remarque :n(SO32-)= n(Na2SO3)
En effet l'équation de dissolution de Na2SO3,7H2O est
Na2SO3,7H2Of
2Na++ SO32-
Donc n(SO32-)=n(Na2SO3,7H2O)=n(Na2SO3)
fais un tableau d'avancement
Trouve le réactif limitant et calcule les qté de matières finales
Calcule les concentrations (utilise le volume total)
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