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Attaque du fer par un acide
Bonjour
José et Dany veulent réaliser la réaction d'un acide sur du fer dont l'équation chimique est :
2H+ (aq) + Fe(s) -> Fe²+ (aq) + H2(g)
Ils veulent qu'à la fin de la transformation il n'y ait plus ni fer ni acide. Dany affirme qu'il faut faire réagir les réactifs dans les proportions suivantes: 2n(H+) = n(Fe).
José, lui pense que les proportions doivent être les suivantes: n(H+) = 2n(Fe).
Qui a raison? justifier en construisant un tableau récapitulatif et en déterminant l'avancement maximal de la réaction.
cet exercice me pose une énorme difficulté, je sais pas comment savoir qui a raison , et comment m'y prendre pour la suite . Merci de votre aide
Margaiita^^
Bonjour, pas besoin de faire un tableau d'avancement.
Pour que les deux réactifs réagissent intégralement, il faut qu'ils soient introduits dans des proportions stoechiométriques :
d'après l'équation de la réaction, il faut n(H+)/2 = n(Fe)
<=> n(H+) = 2n(Fe)
Ou avec un tableau d'avancement : à l'état maximal, tous les réactifs ont réagi :
n(H+) - 2xmax = 0 <=> xmax = n(H+)/2
n(Fe) - xmax = 0 <=> xmax = n(Fe)
soit n(H+)/2 = n(Fe) = xmax <=> n(H+) = 2n(Fe)
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