salut à tous

alors voila j'ai cet exercice à faire mais je ne suis pas sur de mes résultats . Si quelqu'un peut me corriger !

Jacqueline et Dany veulent réaliser la réaction d'un acide sur du fer , dont l'équation chimique est la suivante :
    2H+(aq)+Fe(s)--> Fe²⁺(aq)+ H₂(g)
Ils veulent qu'à la fin de la transformation , il n'y ait plus ni fer ni acide. Dany affirme qu'il faut faire réagir les réactifs dans les proportions suivantes : 2n(H+)= n(Fe). Jacqueline , elle, pense que les proportions doivent être les suivantes: n(H+) =  2n(Fe).
Qui a raison ? Justifier en construisant un tableau récapitulatif et en déterminant l'avancement maximal de la réaction.

           2H+(aq)+Fe(s)--> Fe²⁺(aq)+ H₂(g)
EI   0    2n           n            0                0
AC   x    2n-2x       n-x           x                x
EF  xmax   2n-2xmax  n-xmax        xmax             xmax
Xmax 0      0          0            0                0

C'est donc dany qui a raison :
a l'état final
Si le réactif Fe est limitant alors : n1 - xmax = 0 donc n1 = xmax
Si le réactif H+ est limitant alors  : n2- xmax = 0 donc n2/2 = xmax

est-ce que je doit ajouter quelque chose ?

Merci d'avance !