Bonjour
pour mon tp j'ai cette manip à faire :
"une prise d'essai de l'ordre de 1g est attaquée par 35mL d'acide nitrique 7mol/L, laisser l'attaque se faire à froid puis chauffer legerement pour terminer la dissolution et eliminer les vapeurs nitreuse. Apres avoir laisser refroidir, ajouter 20mL d'ammoniaque 4mol/L, laisser reposer puis ajouter 50mL de HNO₃ 5%"

La premiere question du compte rendu est tout simplement d'écrire l'équation bilan de l'attaque. Et biensur, sans cette equation pas moyen de faire la suite...

Je pensais que c'etait en fait une reaction redox entre le couple Cu²⁺/Cu et le couple NO/NO₃^- ce qui donnait comme reaction :
3Cu(s)+2NO₃^-(aq)+ 8H+ =2NO(g) + 4H2O +3Cu²⁺

Seulement, en cherchant un peu sur le net, je crois avoir compris que l'acide nitrique agit également sur le zinc du laiton... en regardant les E°  on a -0,76V pour Zn²⁺/Zn et +0,13 pour le cuivre mais aussi -0,13 pour le plomb. On a 0,96 pour le couple de l'azote. L'acide nitrique pourrait donc attaquer les trois, mais le fait-il ou en attaque t'il qu'un?

si quelqu'un pouvait m'éclairer

merci et bonne journée!!