Bonjour j'ai un exercie à faire, mais j'arrive pas à le faire à partir de la question 2. Je pourrai avoir de l'aide de votre part s'il vous plait, merci !
Dans un ballon en verre contenant de l'aluminium solide (AL(s)), on verse une solution aqueuse d'acide chlorydrique de concentration molaire c=2.00 mol.L-1. Un dégagement gazeux de dihydrogène h2(g) a lieu et on peut montrer à l'aide d'un test caractéristique la formarion d'ions AL3+(aq) durant la réaction.
1. Que contient une solution d'acide chlorydrique?
J'ai mit de l'eau (h2O) des ions Cl-(aq) et des ions hydrogène H+(aq)
2. En utilisant les informations de l'noncé, écrire l'équation de lareaction qui a lieu entre l'aluminium solide et l'acide chlorydrique. Equilibez cette équation.
3. Repérer pour cette réaction l'oxydant et le réducteur.
4. Ecrire les deux couples oxydant-reducteur mis en jeu.
Oui sauf que seuls les ions H+ réagissent et ton équation n'est pas équilibrée.
Al = Al3+ + 3e-
2H+ + 2e- = H2
____________________
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2
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