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Atomistique
Bonjour à tous, je vous donne un exercice que j'ai trouvé pour m'entraîner aux partiels mais que je n'ai pas réussi à faire
On a excité des atomes d'hydrogène à l'aide d'une radiation de nombre d'onde inconnu Dn^x où X représente la série et n le numéro de la raie dans la série. L'hydrogène ainsi excité a émis le spectre d'émission composé des seules radiations suivantes,
VL1 VL2 et VB1
où L = série de Lyman et B = série de Balmer.
[?] 1. Sur un diagramme des niveaux d'énergie représenter les transitions correspondant à ces radiations. Aquels domaines de la lumière appartiennent-elle?
[?] 2. Calculez les nombres d'onde. Avec Rn = 1.1 x 107m-l
[?] 3. Identifier la radiation excitatrice (identifier X et n). A quel domaine du spectre de l'hydrogène atomique
appartient-elle (type de spectre, série et numéro dans la série)
[?] 4. Calculez sont nombre d'onde
Merci d'avance à vous, je suis réellement bloqué pourtant j'ai regardé avec mon cours...
Lut.
1) Le nombre d'onde pour une désexcitation atomique vaut Rh X (1/(n1)^2 - 1/(n2^2)) - formule de Rydberg - .
n1 c'est le numéro du niveau d'énergie initial
n2 celui du niveau d'énergie final
Donc t'as juste à représenter question 1 la transition de l'état fondamental initial K aux états 1 et 2 (Lyman), puis de l'état initial L à l'état 3 (Balmer).
Tu peux calculer la longueur d'onde à partir de la relation de Rydberg.
Les domaines : Lyman c'est UV, Balmer c'est visible. C'est comme ça.
Pourquoi ?
Tu calcules la longueur d'onde avec la formule et t'essayes avec différentes valeurs. Tu verras 
2)Tiens, déjà fait pour la question 1) !
Si le problème pour le calcul c'est qu'il te manque la donnée du deuxième niveau d'énergie, je l'ai compris ainsi : VL1 avec 1 pour le premier niveau au-dessus du fondamental, 2 pour le deuxième, de même pour l'autre.
3)La question porte sur le lien excitation-radiation. C'était pas dans mon propre cours, mais j'vais me renseigner et tâcher de préciser ça d'ici quelque jours ^^ Du coup j'peux pas t'aider pour la 4 pour le moment, mais j'espère qu'un autre t'aidera avant.
PS : Si tu veux autre chose que des essais pour t'assurer de ce que je t'ai filé q1), tu peux aller voir ici http://fr.wikipedia.org/wiki/Formule_de_Rydberg
A ton service.
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