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atomes et volume
slt;
On dit qu'au niveau moleculaire les atomes d'oxygène sont plus grandes que celles d'hydrogène alors comment ca ce fait qu'on prenant (un volume par exemple) on dit que qu'une mole d'oxygène vaut à 2moles d'hydrogène alors que 2 atomes sont presque de volume à un atome d'oxygène???!! alors au volume il faut 2 molecules d'hydrogène pour occuper le volume d'une molecule d'oxygène n'est ce pas??
Edit Coll : forum modifié ; merci de poster dans ton niveau et de mettre à jour ton profil
!
Bonsoir,
Je ne suis pas sûr de saisir, je me risque tout de même à une interprétation.
(1) - Chaque atome a un rayon et de ce fait un volume
(2) - Ensuite quand il est dit qu'il faut deux moles d'hydrogène pour une mole d'oxygène, j'imagine que l'on parle d'eau de formule H2O.
H2O : 2 moles d'hydrogène pour 1 mole d'oxygène.
Cependant les affirmations (1) et (2) ne justifient absolument pas l'hypothèse V(oxygène) = 2V(hydrogène). Je ne sais d'ailleurs pas si c'est vrai.
L'oxygène se lit à deux hydrogènes parce que l'oxygène est de valence deux. Il n'y a à mon sens aucun rapport avec le volume des atomes.
=> Par ailleurs le volume des deux atomes d'hydrogène n'occupent pas le volume de l'atome d'oxygène. L'oxygène occupe sa place et les deux atomes d'hydrogène se "disposent" symétriquement à un axe passant par l'atome d'oxygène.
=> En somme, et si c'était la question, l'affirmation 2 moles d'hydrogène pour 1 mole d'oxygène ne justifie pas V(oxygène) = 2V(hydrogène).
Il n'y a, à mon sens, aucune relation entre la formule chimique et le volume des atomes.
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