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atomes d'or et de carbone
Bonsoir, pourriez vous m'aider à me remettre dans le bain .. j'aimerais comprendre et réussir cet exercice:
1)Un chercheur d'or n'a pu trouver dans sa batée qu'une pépite d'or de masse m= 20X10-2g.
a)Quelle quantité de matière ce la représente t il?
b)Calculer le nombre d'atomes contenus dans la pépite.
2)Le diamant est constitué d'atomes de carbone. En 1986, on a découvert un diamant de masse m=300g.
a)Quelle quantité de matière ce la représente t il?
b)Calculer le nombre d'atomes de carbone contenus dans le diamant.
pour 1)a), je pense qu'il faut utiliser n(quantité de matière)= m(masse)/M(masse molaire) sauf qu'on a la masse mais pas la masse molaire de l'or, comment la trouver?
pour la 1)b), il faudrait diviser n (demandé à la a)) par le nombre d'atomes dans une mole : 6,0.1023 non?
la question 2) me pose les mêmes problèmes..
Merci d'avance
Salut 
1) La massse molaire de l'or est M(Au) = .... g/mol (voir l'énoncé ou la chercher ...)
a) Par définition, la quantité de matière de la pépite est
= .... mol
b) Par définition, le nombre d'atome N contenu dans cet pépite est
si Na est la constante d'Avogadro.
Donc N = n.Na = ....
Exercice, c'est la même chose (le diamant c'est du carbone M(C) = 12 g/mol)
1) n = m/M
2) n = N/Na donc N = n.Na
A la prochaine 
bonsoir gbm,
pour la 1)a) l'or n'a t il pas une formule qui permettrait de trouver sa masse molaire comme on touve la masse molaire du dioxygène en faisant M(O2)= 2X16,0=32,0g/mol (car M(O)=16,0g/mol?
Sinon comment faire? Je ne la vois pas dans l'ennoncé..
pour la b) je fais donc n(au)XNa ... dac
merci
ok, merci de m'avoir donné les masses molaires, mais, à partir de la classification périodique des éléments comment fait on déjà pour trouver la masse molaire?....
Pourras tu me dire si mes résultats sont justes? Merci beaucoup !
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