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Aquariophilie
Bonjour j'ai un exercice de chimie sur les pH à faire pour jeudi et je bloque.
Pourriez vous m'aidez svp.
Les poissons d'eau douce ne tolèrent que les pH compris entre 6,5 et 7,5.
On désire maintenir un pH convenable dans un aquarium de 100L d'eau. Cependant à la suite d'une erreur d'étiquetage, on a versé 10mL d'acide chlorhydrique molaire.
Les poissons peuvent-ils survivre sachant que le pH initial de l'aquarium était de 7?
Je pense qu'il faut d'abord chercher la quantité d'ions H3O+ mais je ne suis pas sure.
Merci d'avance de votre aide.
oui ,il faut travailler avec les qtés de matière de H3O+
n(H3O+)initiale dans 100L d'eau
n(H3O+)ajoutée
n(H3O+)totale
puis concentration en H3O+ totale et pH
on peut considérer le volume invariant car 10mL<<100L
Il faut utiliser la formule:
n(H3O+)= C(H3O+)*V solution
mais on ne connait la quantité de concentration molaire de H3O+
je pense que la quantité de n(H3O+) ajoutée est de 10-5
mais je ne vois pas comment calculer la quantité ajoutée???
La qté initale de H+ est 10-5mol dans 100L
10mL d'acide molaire apporte une qté de H+ égale à 1.102mol
La quantité de matière totale devient
n(H+)=1.10-5+1.10-2=1.10-2
mol
la concentration est
C=10-2/100 =1.10-4 mol/L
soit pH = 4 on peut jouer le Requiem pour les poissons
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