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Appel aux correcteurs et personnes du forum

Posté par
gbm 26-02-09 à 12:40

Bonjour à tout le monde, ne faisant que peu de chimie dans ma filière (hélas), je me retrouve embêté avec cet exercice.
Voici l'énoncé :
On donne les masses molaires atomiques en g/mol : Mg=24,31 Cl=35,45
Le chlorure de magnésium est complètement dissocié en solution aqueuse.
Une solution A est préparée par dissolution de MgCl₂solide dans une solution B d'acide chlorhydrique (H₃0⁺ + Cl^-) de concentration C'o.

Quelle masse de MgCl₂ faut-il dissoudre dans un litre de solution B pour obtenir une solution dont la concentration en ions Mg²⁺est Co=0,020 mol/L.

Merci infiniment à ceux et celles qui pourront m'aider

Posté par re : Appel aux correcteurs et personnes du forum 26-02-09 à 13:26

personne ?

Posté par re : Appel aux correcteurs et personnes du forum 26-02-09 à 13:36

$[Mg^{2+}]=C_o=\frac{n(Ag^{2+})}{V}=\frac{m}{M.V}$
==> m=Co.M.V=0,02mol/L.95,21g/mol.1L=1,9g

Posté par re : Appel aux correcteurs et personnes du forum 27-02-09 à 14:20

C'est tout ?
Je voyais ça bien plus compliqué, j'ai honte .
Merci quand-même

Posté par re : Appel aux correcteurs et personnes du forum 27-02-09 à 15:20

d'accord   voilà , on va détailler la solution:
or  MgCl2 est un composé solide ionique , sa dissolution dans l'eau peut s'écrire comme ceci:

MgCl₂ _(s) -----> Mg ²⁺ _(aq) + 2Cl^- _(aq)
=>  n(MgCl₂)=n(Mg ²⁺) = $\frac{n(Cl^-)}{2}$   (1)

$n(MgCl_2)=\frac{m(MgCl_2)}{M(MgCl_2)}$

or : $M(MgCl_2)=M(Mg)+2M(Cl)=24,31 +2.(35,45)=95,21g/mol$

donc:
$n(MgCl_2)=\frac{m(MgCl_2)}{M(MgCl_2)}=\frac{m}{95,21}$ .  (2)                   n=m/Md'après (1) et (2) on a:           ===> $n(Mg^{2+})=\frac{m}{95,21}$   (3)

m étant la masse de MgCl2 faut-il dissoudre dans un litre de solution B pour obtenir une solution dont la concentration en ions Mg2+ est Co=0,020 mol/L.
$[Mg^{2+}]=\frac{n(Mg^{2+})}{V}$   =Co

il suffit de remplacer ce qui est ds (3)n=m/M

pour avoir finalement:
$C_o=\frac{m}{M.V}$
V=1L   , Co=0,020 mol/L   , M=95,21g/mol
=> m=Co.M.V=0,02mol/L.95,21g/mol).1L1,9g