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ANALYSE VOLUMÉTRIQUE DE (NH4)2SO4 et NH4NO3
Posté par zaharixa
SVP j'ai pas su comment je peux procéder à ce genre d'exercice
un échantillon de 1.219 g contenant (nh4)2so4, nh4no3 et des espèces inertes a été dilué jusqu'à 200ml dans un ballon jaugé. un prise de 50ml a été rendue basique par addition de base forte naoh, et le nh3 libéré a été distillé dans 30ml de Hcl 0.08421 M. L'excès de HCL a requis 10.17ml de NaOh 0.08802 M. une prise de 25ml de l?échantillon a été rendue basique après addition d'alliage de Devarda, et le NO3- a été distillé dans 30ml d'acide étalon et titré en retour par 14.16 ml de base .
-calculez les pourcentages de (nh4)2so4 et de nh4o3 dans l?échantillon
Pouvez vous m'aider?! SVP 
mmalou > niveau modifié
zaharixa @ 23-12-2018 à 15:36
***citation inutile supprimée***
ma piste dans la solution c'est dans le premier prise de 50ml
la dissolution donne pour :
(nh4)2so4 = 2NH4^+ + SO4^2- donc 2 mole de NH4+
nh4no3 = NH4^+ + NO3^- donc 1 mole de NH4+
l'action d'une base forte donne 2NH3 provenant (nh4)2so4 et 1NH3 provenant de nh4no3
l'ajoute de HCl en excès permet de faire un dosage en retour pour savoir la quantité qui consommé par n(NH3) totale
n(hcl)consommé = 2*n((nh4)2so4) + n(nh4no3)
parce que n(nh3)=n(nh4+)
Pouvez vous m'aider?! SVP
***citation inutile supprimée***
ma piste dans la solution c'est dans le premier prise de 50ml
la dissolution donne pour :
(nh4)2so4 = 2NH4^+ + SO4^2- donc 2 mole de NH4+
nh4no3 = NH4^+ + NO3^- donc 1 mole de NH4+
l'action d'une base forte donne 2NH3 provenant (nh4)2so4 et 1NH3 provenant de nh4no3
l'ajoute de HCl en excès permet de faire un dosage en retour pour savoir la quantité qui consommé par n(NH3) totale
n(hcl)consommé = 2*n((nh4)2so4) + n(nh4no3)
parce que n(nh3)=n(nh4+)
Pouvez vous m'aider?! SVP
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