[Bonjour à tous

J'ai un DM à faire pour mercredi les questions sont :

exo 1:  ** exercice effacé **


Exo 2:

Une solution d'acide sulfirique (2H+(aq)+SO²-4 (aq)) du commerce est une solution qui contient 96% en masse d'acide sulfurique pur H2SO4(l) et dont la densité est d = 1,83.

1.Quel(s) pictogramme(s) peut-on voir sur l'étiquette du flacon d'acide sulfurique commercial? Quelles(s)précaution(s) doit-on prendre lors de son utilisation?
2.Ecrire  l'équation de la réaction de dissolution de l'acide sulfurique pur dans l'eau.
3.Calculer la concentration molaire C en soluté apporté de la solution commerciale.
4.En déduire les valeurs des concentrations molaires ,notées [H+]et[SO²-4],des ions présents dans la solution.
5.Afin d'éliminer le tartre sur une robinetterie ,on dilue 100 fois cette solution commerciale avec de l'eau.Calculer le volume de solution commerciale devant être utilisé si on désire préparer 200mL do solution diluée.Peut-on procéder comme on procéde habituellement pour réaliser cette dilution ?


Et voila merci d'avance

*** message dupliqué ***

Edit Coll : topic dupliqué ; merci de respecter la FAQ, un problème = un topic [lien]