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Analyse élémentaire ; juste qelques questions
Bonjour à tous!J'ai juste quelques questions de chimie
ouvezvous m'aider?
1) On brûle 0.500 g d'un échantillon d'une espèce chimique. Les produits de combustion sont uniquement CO2 et H2O. Que peut on en déduire?
2) Les produits de la combustion passent dans un flacon contenant du chlorure de caalcium anhydre. Cette espèce chimique est un désséchant puissant. Lorsque tous les produits de combustion sont passés dans le flacon, on pèse le chlorure de calcium et l'on s'apperçoit que la masse à augmenté de 643 mgComment expliquer cette augmentation?
3) A la sortie de ce flacon de chlorure de calcium, que reste-t-il des produits de combustion?
4)Ce qui reste des produits de combustion est mis à barboter dans une solution d'hydroxyde sodium. On constate que la masse de cette solution augmente de 1.57g.Comment expliquer cette augmentation de la masse? Justifier la réponse en proposant une &quation chimique.5) De quelle quantité d'eau et de CO2 les produits de combustion sont-ils constitués?Merci de m'aider parce que je n'ai aucune de ces réponses.
salut
1)or :Les produits de combustion sont uniquement CO2 et H2O donc la .
2) 643 mg c'est la masse de CO2 qui résulte de cette combustion car l'eau a été abosorbé par le chlorure de caalcium anhydre.====> m(CO2)=643mg.
3)A la sortie de ce flacon de chlorure de calcium ,il ne reste que: CO2.
4)le gaz carbonique trouble l'eau de chaud , l'équation de sa réaction avec l'eau de chaud s'écrit:
CO2 +(Ca 2+ +2HO-)-----> CaCO3 + H2O
donc le troublement de l'eau de chaud est du à un précipité de carbonate de calcium qui résulte de la réaction du gaz carbonique avec la chaud qu'on peut encore écrire comme ceci:
CO2+Ca(OH)2-----> CaCO3 +H2O
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