je vais d'abord mettre l'énocé et puis je mettre ce que j'ai fait et puis mon probleme


on désir réaliser l'analyse d'une substance organique dont on recuille un échantillon de 2,375g. La combustion complete de cet echantillon nous permet de recueillir 4,856g de CO2 et 1,491 d'eau

masse molaire relative H = 1,00794;C= 12,0107;O=15,9994

1)Determiner la composition centésimale de ce composé
2)en deduire sa formule
La masse molaire est comprise entre 70 et 90 g.mol^-1
3) determiner alors la formule brute du composé organique
4) Combien d'insaturation trouve-t-on dans ce composé

pour la 1 j'ai comencer par calculer le nombre de mol de CO2 et H2O, j'ai trouvé O,1103 ET O,0637X2=0,165
apres j'ai chercher la masse de C et H et j'ai trouver 1,3247 et 0,1668
j'addition les deux masse et je vois que le total n'arrive pas a 2,375 donc je deduit qu'il y a un autre composé qui est O, grace a la masse je trouve son nombre de mol qui est de 0,0552

maintenat je calcule le pourcentage m/mtotale *100
pour C = 55,7 %
     H = 7,01 %
     O = 37,19 %
pour la question 2 je cherche le ratio : n/plus petit n

pour C= 0,1103/0,0552= 2 donc deux carbone
     H= 0,1668/0,0552= 3 donc 3 H
     0= 1 donc O

et c'est ici que ca coince parce que C2H3O n'existe pas et quand je fais la question 3 je n'arrive pas a la masse molaire demandé

donc si quelqu'un pouvait m'aider ce serait gentil merci j'espere que c'est assez comprehensible