Bonjour.
On considère une solution S de triméthylamine de formule semi-développée  CH3-N(CH3)(CH3)  et de concentration molaire volumique =10^-2 mil/l. le pH de la solution est 10,9
1.Quel est l'acide conjugué de la triméthylamine ?  indiquer sa formule semi-développée et son nom.
2.Écrire l'équation traduisant la réaction d'ionisation de cette amine en solution aqueuse
3.Déterminer la concentration molaire volumique des espèces chimiques dans la solution S. En déduire la constante d'acidité de couple acide-base considéré ainsi que son PKA.
Mes réponses
1.l'acide conjugué est CH3-NH+(CH3) -CH3.  Son nom  ion trylethylamine
                                       (CH3)
2. Équation CH3-    N.       +H2O ---->      
                                         (CH3)
CH3-NH+-CH3. +OH-
            (CH3) .